化学实验应与化工生产一样遵循绿色化学的原则，实现原料和过程绿色化。下列操作符合绿色化学原则的是
| A．为便于观察铜在氯气中燃烧的现象，加大氯气的使用量 |
| B．实验室改用H2O2和MnO2反应，代替加热KClO3和MnO2制取氧气 |
| C．焚烧塑料、橡胶等废弃物是处理城市生产、生活垃圾的有效方法 |
D．制取CuSO4: Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O |
相关试题
NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是
| A．常温常压下，氧原子总数为0.2NA的SO2和O2的混合气体，其体积为2.24L |
| B．0.1mol/L的NaHSO4溶液中含有阳离子的物质的量为0.2mol |
| C．7.8gNa2S和7.8gNa2O2中含有的阴离子 数目均为0.1NA |
| D．1.8g18O2分子与1.8g18O3分子中含有的中子数不相同 |
下列说法不正确的是
| A．某粒子空间构型为平面三角形，则中心原子一定是sp2杂化 |
| B．某粒子空间构型为V形，则中心原子一定有孤电子对 |
| C．某粒子空间构型为三角锥形，则该粒子一定是极性分子 |
| D．某粒子空间构型为正四面体，则键角一定是109°28′ |
下列关于杂化轨道的叙述不正确的是
| A．分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构 |
| B．杂化轨道可用于形成σ键、π键或用于容纳未参与成键的孤电子对 |
| C．杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变 |
| D．sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为109°28′、120°、180° |
下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的表述中，正确的是（）
| A．基态原子的N层上只有一个电子的元素，一定是ⅠA族元素 |
| B．基态原子的价电子排布为(n-1)d6～8ns2的元素一定是副族元素 |
| C．基态原子的p能级上半充满的元素一定位于p区 |
| D．基态原子的价电子排布为(n-1)dxnsy的元素的族序数一定为x+y |
2SO3(g)只有达到限度时才有2v(O2)=v(SO3)
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