已知在一定条件下, 2SO2+O22SO3 反应达平衡后SO2的转化率为45.3%,加入V2O5(催化剂)后,SO2的转化率为
按下图装置进行实验,并回答下列问题:(1)判断装置的名称:A池为___________ ;B池为______________;(2)锌极为________极,电极反应式为 ;铜极为________极,电极反应式为 ;石墨棒C1为______极,电极反应式为 ;石墨棒C2附近发生的实验现象为 ;(3)当C2极析出224mL气体(标准状态)时,锌的质量变化_________(变大、不变或变小)了________g,CuSO4溶液的质量_________(增加、不变或减少)_________g。
已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10,Ksp(AgBr)=7.7×10-13,Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12。某溶液中含有Cl-、Br-和CrO42-,浓度均为0.010mol•L-1,向该溶液中逐滴加入0.010 mol•L-1的AgNO3溶液时,三种阴离子产生沉淀的先后顺序为
现有体积相同、pH均为2的盐酸和醋酸,下列叙述错误的是
50℃时,下列各溶液中,离子的物质的量浓度关系正确的是
在相同的条件下测得①NaHCO3 ②CH3COONa ③NaClO三种溶液pH相同,则它们的物质的量浓度由大到小的顺序是