高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。用镍(Ni)、铁做电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na2FeO4的装置如图所示。下列推断合理的是( )
| A．铁是阳极，电极反应为Fe－6e－＋4H2O===FeO＋8H＋ |
| B．镍电极上的电极反应为2H2O+2e-==H2↑+2OH- |
| C．若隔膜为阴离子交换膜，则OH－自右向左移动 |
| D．电解时阳极区pH降低、阴极区pH升高，最终溶液pH不变 |
相关试题
实验测得常温下0.1mol/L某一元酸(HA)溶液的pH值大于1，0.1mol/L某一元碱
(BOH)溶液里c(H+)/c(OH－)＝10－12。将此两种溶液等体积混合后，所得溶液呈的各离
子的浓度由大到小排列的顺序是
A．c(B
+)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H+) B．c(A－)＞c(B+)＞c(H+)＞c(OH－)
C．c(B+)＝c(A－)＞c(H+)＝c(OH－) D．c(B+)＞c(A－)＞c(H+)＞c(OH－)
下列操作中，能使电离平衡H2O
H＋＋OH－向右移动且溶液呈酸性的是
| A．向水中加入NaHSO4溶液 | B．向水中加入Al2(SO4)3固体 |
| C．向水中加入Na2CO3溶液 | D．将水加热到100℃，使pH=6 |
下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A．溴水中有平衡：Br2+H2O HBr+HBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅。 |
| B．对CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)，平衡体系增大压强可使颜色变深。 |
| C．升高温度能够增大Na2CO3溶液的PH。 |
| D．工业上合成NH3的反应，为提高NH3的产率，理论上应采取相对较低温度的措施。 |
下列化学反应的离子方程式正确的是
A．在稀氨水中通入过量CO2： NH3·H2O+CO2 = NH +HCO |
B．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中： SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3 +2HclO |
C．用稀HNO3溶液溶解FeS固体：FeS+2H+=Fe2++H2S |
D．氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2++OH-+H++SO =CaSO4+H2O |
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