工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400～500℃下的催化氧化：2SO2+ O2
2SO3，这是一个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法中错误的是（ ）
| A．使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率 |
| B．在上述条件下，SO2不可能100%地转化为SO3 |
| C．为了提高SO2的转化率，应适当提高O2的浓度 |
| D．达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度相等 |
相关试题
某有机物的结构简式为HO－CH2—CH=CH—CH＝CH－CHO，该有机物的性质描述不正确的
| A．与金属Na反应放出O2 | B．能与新制Cu(OH)2反应，产生红色沉淀 |
| C．能使酸性高锰酸钾溶液褪色 | D．一定条件下能与H2发生加成反应 |
依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是
| A．H3BO3的酸性比H2CO3的强 |
| B．Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强 |
| C．HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强 |
| D．若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则原子序数：R>M |
下列反应中生成H2的速率最快的是
| 金属 |
酸溶液 |
温度 |
|
| A |
Mg |
0.5mol•L-1 H2SO4 |
20℃ |
| B |
Fe |
1 mol•L-1 HCl |
20℃ |
| C |
Mg |
2 mol•L-1 HCl |
20℃ |
| D |
Mg |
1 mol•L-1 H2SO4 |
30℃ |
可逆反应：2NO2(g)
2NO(g) + O2(g)，在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是
①单位时间内生成n mol O2的同时生成2 n mol NO2②单位时间内生成n mol O2的同时生成2 n mol NO③用NO2、NO、O2表示的反应速率数值之比为2∶2∶1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态
| A．①④ | B．②③ | C．①③④ | D．①②③④ |
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