开发利用煤炭资源对我国具有重要的战略意义和经济价值。以焦炭为原料经下列途径可制取乙二醇：

（1）该过程中产生的的CO可继续与水蒸气发生可逆反应得到CO₂和H₂，此反应的平衡常数表达式K =                     。
（2）CH₃OH(l)气化时吸收的热量为27 kJ/mol，CH₃OH(g)的燃烧热为677 kJ/mol，请写出CH₃OH(l)完全燃烧生成液态水的热化学方程式：                                。
（3） “催化还原”反应制乙二醇原理如下：
CH₃OOC-COOCH₃(g)+4H₂(g)  HOCH₂-CH₂OH(g)+2CH₃OH(g)  △H =" -34" kJ/mol
为探究实际生产的最佳条件，某科研小组进行了多方面研究。下图表示乙二醇达到平衡时的产率随原料投料比[n(氢气)/n(草酸二甲酯)]和压强的变化关系，其中三条曲线分别表示体系压强为1.5 MPa、2.5 MPa、3.5 MPa的情况，则曲线甲对应的压强是P(甲)=                    。

（4）草酸二甲酯水解产物草酸（H₂C₂O₄）为二元中强酸
① 草酸氢钾溶液中存在如下平衡：H₂OH⁺+OH^-、HC₂O₄^-H⁺+C₂O₄^2-       
和                                  。
② 向0.1 mol/L的草酸氢钾溶液里滴加NaOH溶液至中性，此时溶液里各粒子浓度关系正确的是          （填序号）。
a．c(K⁺) = c(HC₂O₄^-) + c(H₂C₂O₄) + c(C₂O₄^2-)  b．c(K⁺) + c(Na⁺) = c(HC₂O₄^-) + c(C₂O₄^2-)
c．c(Na⁺) = c(H₂C₂O₄) + c(C₂O₄^2-)           d．c(K⁺) > c(Na⁺)
（5）以甲醇为原料，使用酸性电解质构成燃料电池，该燃料电池的负极反应式为
                                  ，若以甲烷代替该燃料电池中的甲醇，向外界提供相等电量，则每代替32 g甲醇，所需标准状况下的甲烷的体积为              L。