已知甲为恒压容器、乙为恒容容器。相同条件下充入等物质的量的NO2气体，且起始时体积相同。发生反应：2NO2(g)
N2O4 (g) △H＜0。一段时间后相继达到平衡状态。下列说法中正确的是
| A．平衡时NO2体积分数：甲＜乙 |
| B．达到平衡所需时间，甲与乙相等 |
| C．该反应的平衡常数表达式K＝c(N2O4)/c(NO2) |
| D．若两容器内气体的压强保持不变，均说明反应已达到平衡状态 |
相关试题
下列常见现象与胶体无关的是：
| A．清晨在密林中看到一缕缕的光束 |
| B．向豆浆中加入硫酸钙使蛋白质等聚沉，制成可口的豆腐 |
| C．FeCl3溶液加入NaOH溶液产生红褐色沉淀 |
| D．利用电泳将油漆、乳胶、橡胶等微粒均匀地沉积在镀件上 |
FeCl3溶液、Fe（OH）3胶体、Fe（OH）3浊液是三种重要的分散系，下列叙述中不正确的是：
| A．Fe（OH）3胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的直径在10-9～10-7米之间 |
| B．分别用一束光透过三种分散系，只有Fe（OH）3胶体具有丁达尔效应 |
| C．三种分散系的颜色都相同，且均能与盐酸反应，具有吸附性 |
| D．三种分散系中分散质均属于电解质 |
硫酸钠和氯化钠溶液等体积混合后，钠离子浓度为0.7mol·L-1， 硫酸根离子的浓度为0.2mol·L-1，则混合液中氯离子的浓度为：
| A．0.15mol·L-1 | B．0.3mol·L-1 | C．0.45mol·L-1 | D．0.2mol·L-1 |
从元素化合价变化的角度分析，下列反应中，画线的物质发生氧化反应的是：
| A．SO2+ 2NaOH = Na2SO3 + H2O |
B．2CuO + C 2Cu + CO2↑ |
| C．2FeCl3+ Fe ="=" 3FeCl2 |
D．MnO2＋4HCl（浓） MnCl2＋2H2O＋Cl2↑ |
NaCl+ H2O + NH3↑
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