(10分)黄铜矿是工业炼铜的主要原料，其主要成分为CuFeS₂，现有一种天然黄铜矿(含少量脉石)，为了测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如下实验：

现称取研细的黄铜矿样品1．2g，在空气存在下进行煅烧，生成Cu、Fe₃O₄和SO₂气体，假设SO₂被d完全吸收，实验后取d中溶液的1/10置于锥形瓶中，用0．05mol/L标准碘溶液进行滴定，初读数为0.00mL，末读数如图所示。

请回答下列问题：
（1）称量样品所用的仪器为________________，将样品研细后再反应，其目的是______________________________________________________。
（2）装置a的作用是________________。
a．有利于空气中氧气充分反应     b．除去空气中的水蒸气
c．有利于气体混合         d．有利于观察空气流速
（3）c装置的作用是_______________，上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是________。
（4）滴定时，标准碘溶液所耗体积为______mL。判断滴定已达终点的现象是_________________。
（5）若用下图装置替代上述实验装置d，同样可以达到实验目的是________。(填编号)

（6）该黄铜矿的纯度为：______________________。