对于锌－铜－稀H2SO4组成的原电池装置中，当导线中有1mo

对于锌－铜－稀H₂SO₄组成的原电池装置中，当导线中有1mol电子通过时理论上的电极变化：
①锌片溶解了32.5g ②锌片增重32.5g ③铜片上析出了1g H₂ ④铜片上析出1molH₂

A．①③

B．①④

C．②③

D．②④

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设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A．常温常压下，22.4 L乙烯中含C－H键的数目为4N_A

B．0.1 mol·L^－1的NaHSO₄溶液中含有阳离子的总数为0.2N_A

C．7.8 g Na₂S固体和7.8 g Na₂O₂固体中含有的阴离子数目均为0.1N_A

D．标准状况下，2.24 L Cl₂与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2N_A

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设阿伏加德罗常数为N_A，则下列说法正确的是

A．78g过氧化钠晶体中，含2 N_A个阴离子

B．a gO₂和O₃的混合气体中含有的分子总数为aN_A／32

C．常温常压下，28 gCO和N₂的混合气体中含有的分子总数为N_A

D．标准状况下，22．4 L H₂S和SO₂的混合气体中含有的分子总数为N_A

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设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

A．15 g C₂H₆含C—H键数目为3N_A

B．28 g乙烯与丙烯的混合气体，含碳原子总数为2N_A

C．标准状况下，11．2 L O₂与足量Na加热反应，转移电子总数为N_A

D．铜与浓H₂SO₄反应，当转移电子数为N_A时，收集SO₂体积为11．2 L

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N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是

A．KIO₃+6HI＝KI+3H₂O+3I₂，生成3mol I₂转移电子的总数为5N_A

B．标准状况下，5.6 L氧气中含有O的总数为0.5N_A

C．25℃时，pH＝13的Ba(OH)₂溶液1.0L中含有OH^－总数为0.1N_A

D．20 g重水（D₂O）中所含电子总数为8N_A

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设N_A为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．1mol甲醇中含有C—H键的数目为4N_A

B．25℃,pH＝13的NaOH溶液中含有OH^－的数目为0.1N_A

C．标准状况下，2.24L已烷含有分子的数目为0.1N_A

D．常温常压下，Na₂O₂与足量H₂O反应,共生成0.2molO₂,转移电子的数目为0.4N_A

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