乙二酸-1,4-环己二醇酯可以通过下列路线合成。请回答下列问题:(1)上述反应①—④中,属于取代反应的有 (填序号);反应⑥—⑧中,属于加成反应的有 (填序号)。(2)写出下列物质的结构简式:B ,C 。(3)写出下列反应的方程式:反应②: ; 反应⑦: 。
.现有失去标签的四瓶无色溶液A.B.C.D,只知道它们是K2CO3.K2SO4.H2SO4和Ba(NO3)2,为了鉴别它们,进行如下实验: ①A+D―→溶液+气体②B+C―→溶液+沉淀 ③B+D―→溶液+沉淀④A+B―→溶液+沉淀 将④得到的沉淀物加入③所得溶液中,④中沉淀很快溶解并产生无色无味的气味。 (1)根据以上实验事实,A.C.D三种无色溶液分别为________、________、________(用化学式表示)。 (2)写出①②中发生反应的离子方程式: ①; ②。 (3)离子反应是中学化学中重要的反应类型,在发生离子反应的反应物或生成物中,一定存在有 ①单质②氧化物③电解质④盐⑤化合物
水是组成生命体的重要物质,有关水的反应实例有很多。 (1)有人设想将太阳能转化为电能,进而将水电解生成氢气,氢气是一种清洁能源。请分析电解水的过程中,水是_____________(填仅被氧化,仅被还原,既被氧化又被还原,既不被氧化又不被还原) (2)野营爱好者携带氢化钙固体作为生氢剂,方程式为CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑,其中水是_____________(填仅被氧化,仅被还原,既被氧化又被还原,既不被氧化又不被还原) (3)在下列反应中水只被还原的是_____________(填序号)
(4)用双线桥法标出下面反应的电子转移的方向和数目 3NO2+H2O=2HNO3+NO
(1)相同物质的量的O2和O3,所含分子数目之比为_______,所含氧原子的物质的量之比为_________。 (2)在标准状况下,①4 g H2.②11.2 L O2.③1 mol H2O中,含原子数最多的是_ ___,体积最小的是_______。(填序号) (3)标况下,将224L的HCl气体溶于835ml(ρ=1g/cm3)的水中,所得盐酸的密度为1.2g/cm3,该盐酸的物质的量浓度___________.。 (4)某气体物质质量为6.4 g,含有6.02×1022个分子,则该气体的相对分子质量为_______。 (5)Na2CO3的摩尔质量是____________,0.5mol Na2CO3的质量是____________,含有________mol Na+,Na+的个数约为___________。
(1)用“单线桥”表示下列反应电子转移的方向和数目:2KMnO4 + 16HCl=" 2KCl" + 2MnCl2 + 5Cl2↑+ 8H2O 反应中物质的氧化性:KMnO4_____ Cl2(填“>、<、=”);氧化产物与还原产物的物质的量之比为_____________。 (2)配平下列氧化还原反应方程式:___KMnO4+___H2S+__H2SO4(稀) —— __K2SO4+__MnSO4+__S↓+__H2O (3)Cl2是一种黄绿色有毒气体,化工厂可用浓氨水来检验有毒气体Cl2是否泄漏,有关反应的化学方程式为:3Cl2+8NH3=6NH4Cl +N2若反应中NH3消耗6.8 g,则转移电子个数为。
有一瓶无色透明溶液,只含Cl-、CO32-、SO42-、Na+、K+、Mg2+、Cu2+离子中的某几种。经实验: ①取少量原溶液加入足量的Ba(OH)2溶液产生白色沉淀; ②取少量原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀; ③取少量原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀,再加稀硝酸白色沉淀不溶解。 回答下列问题: (1)试分析原溶液中一定含有的离子是,一定不含有的离子是,可能含有的离子是。 (2)有的同学认为实验③后面的实验可以省略,你认为是否正确(填“是”或“否”),说明理由。 (3)写出①中反应的离子方程式。