科学家一直致力于“人工固氮”的新方法研究。目前合成氨技术原理为：
N2(g) + 3H2(g)
2NH3(g)；△H=—92.4kJ·mol—1。在673K，30MPa下，上述合成氨反应中n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如图所示。下列叙述正确的是（ ）
| A．点a的正反应速率比点b的大 |
| B．点c处反应达到化学平衡状态 |
| C．点d和点e处的n(N2)不相同 |
| D．点e反应达到化学平衡状态，反应停止 |
相关试题
高中化学《化学反应原理》选修模块从不同的视角对化学反应进行了探究、分析。以下观点中不正确的是
①放热反应在常温下均能自发进行；
②电解过程中，电能转化为化学能而“储存”在反应物中；
③原电池工作时所发生的反应一定有氧化还原反应；
④加热时，化学反应只向吸热反应方向进行；
⑤化学平衡常数的表达式与化学反应方程式的书写无关。
| A．①②③④ | B．①③④⑤ | C．②③⑤ | D．①②④⑤ |
在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，能表明反应：A(s)+2B(g) 
C(g)+D(g) 已达平衡的是
A．混合气体的压强 B．混合气体的密度
C．A的颜色 D．2V(B)正=V(C)逆
下列反应达到化学平衡后，加压或降温都能使化学平衡向逆反应方向移动的是
A．2NO2(g)  N2O4(g)△H<0 |
| B．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H<0 |
| C．C(S)+CO2(g) 2CO(g) △H>0 |
| D．H2S(g) H2(g)+S(s)△H>0 |
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