依据氧化还原反应： 2Ag＋(aq)＋Cu(s)＝Cu2＋(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题：
（1）电极X的材料是______；电解质溶液Y是________；
（2）银电极为电池的____极，发生的电极反应式为_______ ___；X电极上发生的电极反应为_____________________；（填反应类型）
（3）外电路中的电子是从_______电极流向________电极。
（4）当有1.6g铜溶解时，银棒增重_________________。
相关试题
关于下列图示的说法中正确的是
| A．用图 ① 所示实验可比较氯、碳、硅三种元素的非金属性强弱 | |
B．用图 ② 所示实验装置排空气法收集CO2气体 |
C．图 ③ 表示反应 CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）是放热反应 |
| D．图 ④ 两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量也相同 |
为探究锌与稀硫酸的反应速率(以v(H2)表示)，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是
| A．加入NH4HSO4固体，v(H2)增大 | B．加入少量水，v(H2)不变 |
| C．加入CH3COONa固体，v(H2)减小 | D．滴加少量CuSO4溶液，v(H2)减小 |
固体氧化物燃料电池是由美国西屋（Westinghouse）公司研制开发的．它以固体氧化锆-氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子（O2-）在其间通过．该电池的工作原理如图所示，其中多孔电极a、b均不参与电极反应．下列判断正确的是
| A．有O2放电的a极为电池的负极 |
| B．a极对应的电极反应为：O2+ 2H2O+ 4e--= 4OH- |
| C．有H2放电的一极电极反应为：H2+O2- -2 e- =H2O |
| D．该电池的总反应方程式为：2H2+ O2= 2H2O |
元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示， 其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是
| A．非金属性：Z<T<X | B．R与Q的电子数相差26 |
| C．气态氢化物稳定性：R <T<Q | D．最高价氧化物的水化物的酸性：T>Q |
2AB(g) ，反应达到平衡状态的标志是
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