黄铜是铜和锌的合金，某化学兴趣小组的同学在测定黄铜中铜的含量时，取黄铜样品
，放入烧杯中，向其中加入
稀硫酸，恰好完全反应，反应后烧杯中剩余物的总质量为
，请计算
①产生氢气的质量是；
②参与反应的稀硫酸的质量是；
③黄铜中铜的质量分数
相关试题
钢铁的生产和使用是人类文明和社会进步的一个重要标志．
（1）每年，铁锈蚀都会造成巨大的损失，铁制品锈蚀的主要原因是________________________．
（2）校课外兴趣小组的同学取潍坊某钢铁厂生铁样品进行实验：将四份不同质量的生铁样品（假定其中只含单质铁和单质碳）分别加到100g质量分数相同的稀硫酸中，充分反应后，测得的实验数据如下表：（已知：在标准状况下，22.4L H2的质量为2g）
| 实验序号 |
1 |
2 |
3 |
4 |
| 生铁样品的质量／g |
2.88 |
5.76 |
9.24 |
10.28 |
| 生成H2的体积（标准状况下）／L |
1.12 |
2.24 |
3.36 |
m |
通过计算回答下列问题：
①上述表格中m的值为________________________．
②根据表中数据计算稀硫酸中H2SO4的质量分数．
某化学小组同学为了测定实验室一瓶稀盐酸中溶质的质量分数。他们用铜锌合金和此稀盐酸完成了如图的实验。
请回答：
（1）生成氢气的质量为 。
（2）合金中铜的质量为多少?该瓶稀盐酸中溶质的质量分数为多少?
（3）实验完成后，向烧杯中再加入多少克水，能得到10％的氯化锌溶液?
将氢氧化钠和氯化钠的混合物19.3g，放入80.7g水中使其完全溶解，再加入100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全反应。试计算：
（1）将上述浓度的稀盐酸100克稀释为溶质质量分数为4%的稀盐酸，需要加入水的质量；
（2）原混合物中氢氧化钠的质量；
（3）反应后所得溶液中溶质的质量。
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