某兴趣小组需要配制100
质量分数为9.8%的稀硫酸，假设常温下该稀硫酸的
值为0．在装有100
该稀硫酸的烧杯中加入104.4
溶液，恰好完全反应，溶液呈中性．
（1）实验室只有98%的浓硫酸，密度为1.84
．需要量取
（保留一位小数）浓硫酸进行稀释；稀释浓硫酸的方法是．
（2）在如图中，画出烧杯内溶液的
值变化图象．（标出
溶液的质量）
（3）计算所得溶液的溶质质量分数是多少？（写出计算过程）
我们的日常生活离不开食盐，食盐的主要成分是氯化钠，某同学想测定配制的氯化钠溶液的溶质质量分数。取100g氯化钠溶液，加入足量的硝酸银溶液，生成14.35g沉淀。试计算硝酸银溶液中溶质质量分数。
欲测定Cu﹣Zn合金及Cu﹣Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀硫酸和必要的仪器。
（1）你认为能测出铜的质量分数的是_________ 合金。
（2）取该合金的粉末32.5g与足量该硫酸充分反应，经测定产生了0.4g气体。
请你计算该合金中铜的质量分数。
氮气是制备含氮化合物的一种重要物质。工业上可在碱性溶液中，通过电解的方法实现由N2制取NH3，反应的化学方程式为：2N2 + 6H2O 通电4NH3 + 3O2。计算生产136t NH3所需N2的质量。
超市卖的纯碱产品中往往会含有少量的氯化钠，为了测定其组成，某校化学兴趣小组的同学对其进行了如下实验：
（1）用试管取适量样品，先向其中加入过量稀硝酸，再滴入适量硝酸银溶液，若观察到 ，则证明该样品中含有氯化钠。
（2）为测定该产品中碳酸钠的含量，进行如下定量实验：
①根据质量守恒定律，该实验所得无色气体的质量是 。
②计算该6g纯碱样品中碳酸钠的质量，请写出计算过程。(计算结果精确至O．lg)
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