(15分)海水中富含镁，可经过加碱沉淀、过滤、酸溶、结晶及脱水等步骤得到无水氯化镁，
最后电解得到金属镁。
（1）加碱沉淀镁离子时，生成的Mg(OH)2在分散系中处于沉淀溶解平衡，其溶度积常数表达式
Ksp= 。
（2）MgCl2溶液显酸性，其水解的离子方程式为 。
（3）除去MgCl2酸性溶液中少量的FeCl3，可加入的试剂有
a．MgO b．Mg(OH)2 c．MgCO3 d．MgSO4
（4）若在空气中加热MgCl2·6H2O，可生成Mg(OH)Cl或MgO，写出相关的化学方程式之一
。
（5）MgCl2·6H2O在干燥的HCl气流中加热可得到无水氯化镁，其原因是 。
（6）电解熔融的MgCl2，阳极的电极反应式为： ；阴极的电极反应式为 。
A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的六种短周期元素，其中仅含一种金属元素。A和D最外层电子数相同；B、C和E在周期表中相邻，且C、E同主族。B元素的氢化物与其最高价氧化物水化物化合生成一种盐，B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数，A和C可形成两种常见的化合物甲和乙（相对分子质量甲<乙）。请回答下列问题：
（1）B、F的元素名称B F ，E元素的周期表位置 ，甲的电子式为 , 乙的结构式 。
（2）用某种废弃的金属易拉罐与A、C、D组成的化合物溶液反应，所产生的气体可充填气球，请写出该反应的离子方程式 。
（3）A与C、A与E均可形成18电子分子，这两种分子在水溶液中反应有淡黄色沉淀生成，写出该反应的化学方程式 。
（4）均由A、C、D、E四种元素组成的两种化合物，在溶液中反应产生气体的离子方程式 。
(5)E、F的非金属性 强（填元素符号）；原因是 ；
并用一条化学方程式验证 。
下表为一元素周期表（空白，未填元素）根据要求填空。
| ① |
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② |
③ |
④ |
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| ⑤ |
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丙 |
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丁 |
| 甲 |
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乙 |
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⑴ 在上面元素周期表中，全部是金属元素的区域为 （填字母代号）
A．甲 B．乙 C．丙 D．丁
⑵用实线画出金属与非金属的分界线（在答题卷图上完成）。
⑶已知R元素的某种原子的质量数为31，且原子核内质子数比中子数少1，请在答题卷中的周期表中标出“R”元素的位置（在答题卷图上完成）。
⑷在我们常用的周期表中，①元素的位置比较尴尬，它是第1列的唯一非金属元素。有人认为也可把①元素放在VIIA族，支持这个观点的物质是___ _______。
A．HF B．H+ C．NaH D．H2O2
⑸由①②③④四种元素形成的原子个数比为5:1:1:3一种离子化合物的化学式为__ ____；该化合物与过量⑤的氧化物的水化物微热时反应的离子方程式是 ；
若用球棍模型表示①和④形成的化合物的分子结构，应该是 。
现有①CaF2 ②金刚石 ③冰④干冰 ⑤Na2SO4 ⑥碘片 ⑦二氧化硅七种物质，按下列要求回答（填序号）：
（1）晶体中既含离子键又含共价键的是_ ；（2）晶体熔化时需要破坏共价键的是____ _；（3）熔点最低的是___ __；（4）晶体中只存在一种微粒间作用力是____________；
下列各组物质：
①O2和O3 ②H2和D2 ③12C和14 C ④石墨和足球烯（C60）
⑦ CH3CH2OH（乙醇）和 CH3－O－CH3（二甲醚）
（1）互为同素异形体的是_____________； （2）互为同位素的是_______________。
（3）互为同分异构体的是_____________； （4）同一种物质的是_______________。
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