将几滴KSCN（SCN是类卤离子）溶液加入到含有Fe3的酸性

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将几滴KSCN（SCN^-是“类卤离子”）溶液加入到含有Fe³⁺的酸性溶液中，溶液变成红色。将该红色溶液分为两份：①一份中加入适量KMnO₄溶液，红色褪去；②向另一份中通入SO₂，红色也褪去。下列推测肯定不正确的是（）

A．①中红色褪去的原因是KMnO₄将SCN^-氧化

B．②中红色褪去的原因是SO₂将Fe³⁺还原为Fe²⁺

C．②中红色褪去的原因是SO₂将SCN^-还原

D．SCN^-在适当条件下可失去电子被氧化为(SCN)₂

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下列说法中正确的是

A．核外电子排布完全相同的两种微粒，其化学性质一定相同

B．ⅠA和ⅦA元素单质从上到下，熔沸点逐渐升高，密度逐渐增大

C．一种离子和一种分子的质子数和电子数不可能同时相等

D．共价化合物溶于水过程中，共价键被破坏

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有下列两组命题

A组	B组
Ⅰ.H₂O分子间存在氢键，H₂S则无	①H₂O比H₂S稳定
Ⅱ.晶格能NaI比NaCl小	②NaCl比NaI熔点高
Ⅲ.晶体类型不同	③N₂分子比磷的单质稳定
Ⅳ.元素第一电离能大小与原子外围电子排布有关，不一定像电负性随原子序数递增而增大	④同周期元素第一电离能大的，电负性不一定大

B组中命题正确，且能用A组命题加以正确解释的是
A．Ⅰ① B．Ⅱ② C．Ⅲ③ D．Ⅳ④

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下列说法中正确的是

A．C₆₀气化和I₂升华克服的作用力相同

B．甲酸甲酯和乙酸的分子式相同，它们的熔点相近

C．氯化钠和氯化氢溶于水时，破坏的化学键都是离子键

D．用作高温高硬度结构陶瓷材料的Si₃N₄固体是分子晶体

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X、Y、Z均为短周期元素，其简单离子X^＋、Y³^＋、Z²^－的核外电子层结构相同。下列说法不正确的是

A．原子序数：Y＞X＞Z	B．碱性：XOH＞Y(OH)₃
C．单质的还原性：X＞Y	D．离子半径：X^＋＞Y³^＋＞Z²^－

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第3周期元素的原子，其最外层p能级上仅有一个未成对电子，它最高价氧化物对应的水化物的酸根离子可能是

A．RO₂^-

B．RO₃^-

C．RO₄²^－

D．RO₄^－

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