已知A、B为单质,C为化合物,它们之间存在如下转化关系:A+BCA+B,则下列说法中正确的是( )①若C溶于水后得到强碱溶液,则A可能是Na②若向C溶液中逐滴加入NaOH溶液的过程中,溶液中出现白色沉淀并逐渐消失,则A可能为Al③若C的溶液遇NaHCO3固体放出CO2气体,则A可能是H2④若C的溶液中滴加KSCN溶液显红色,则B可能为Fe⑤若C的溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成,则B可能为CuA.①②③ B.②④ C.③⑤ D.①④⑤
反应 N H 4 Cl+NaN O 2 ═NaCl+ N 2 ↑+2 H 2 O 应用于石油开采。下列说法正确的是( )
N H 4 + 的电子式为
N O 2 - 中N元素的化合价为 +5
N 2 分子中存在 N≡N 键
H 2 O 为非极性分子
我国提出2060年实现碳中和的目标,体现了大国担当。碳中和中的碳是指( )
碳原子
二氧化碳
碳元素
含碳物质
N 2 H 4 是一种强还原性的高能物质,在航天、能源等领域有广泛应用。我国科学家合成的某 Ru (Ⅱ)催化剂{用 [L﹣Ru﹣N H 3 ]+ 表示}能高效电催化氧化 N H 3 合成 N 2 H 4 ,其反应机理如图所示。下列说法错误的是( )
Ru (Ⅱ)被氧化至 Ru (Ⅲ)后,配体 N H 3 失去质子能力增强
M 中 Ru 的化合价为 +3
该过程有非极性键的形成
该过程的总反应式: 4N H 3 ﹣2e﹣═ N 2 H 4 +2N H 4 +
向一恒容密闭容器中加入 1molC H 4 和一定量的 H 2 O ,发生反应: C H 4 (g)+ H 2 O(g)⇌CO(g)+3 H 2 (g) 。 C H 4 的平衡转化率按不同投料比 x(x= n C H 4 n H 2 O ) 随温度的变化曲线如图所示。下列说法错误的是( )
x 1 < x 2
反应速率: v b 正 < v c 正
点 a、b、c 对应的平衡常数: K a < K b = K c
反应温度为 T 1 ,当容器内压强不变时,反应达到平衡状态
常温下,用浓度为 0.0200mol•L ﹣ 1 的 NaOH 标准溶液滴定浓度均为 0.0200mol•L ﹣ 1 的 HCl 和 C H 3 COOH 的混合溶液,滴定过程中溶液的 pH 随 η ( η= V 标准溶液 V 待测溶液 )的变化曲线如图所示。下列说法错误的是( )
K a (C H 3 COOH) 约为 10 ﹣ 4 . 76
点 a : c(Na+)=c(Cl﹣)=c(C H 3 COO﹣)+c(C H 3 COOH)
点 b : c(C H 3 COOH)<c(C H 3 COO﹣)
水的电离程度: a<b<c<d