实验室中有一未知浓度的稀盐酸,某学生测定盐酸的浓度在实验室中进行实验。请完成填空:
(1)配制100 mL 0.10 mol/L NaOH标准溶液。
①主要操作步骤:计算→称量→溶解→(冷却后)转移→洗涤(并将洗涤液移入容量瓶)→ _________________→将配制好的溶液倒入试剂瓶中,贴上标签。
②称量______g氢氧化钠固体所需仪器有:天平(带砝码、镊子)、_________、_________。
(2)取20.00 mL待测盐酸溶液放入锥形瓶中,并滴加2~3滴酚酞作指示剂,用自己配制的标准液NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2~3次,记录数据如下:
实验编号 |
NaOH溶液的浓度(mol/L) |
滴定完成时, NaOH溶液滴入的体积(mL) |
待测盐酸溶液的体积(mL) |
1 |
0.10 |
22.62 |
20.00 |
2 |
0.10 |
22.72 |
20.00 |
3 |
0.10 |
22.80 |
20.00 |
①滴定达到终点的标志是 。
②根据上述数据,可计算出该盐酸的浓度约 (保留两位有效数字)。
③ 排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的______(选择
甲、乙、丙之一),然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。
④ 在上述实验中,下列操作(其他操作正确)会造成测定结果
偏高的有:__________。
A滴定终点读数时俯视读数
B酸式滴定管使用前,水洗后未用待测盐酸溶液润洗
C锥形瓶水洗后未干燥
D 滴定过程中,有少量标准液溅出锥形瓶外。
E.碱式滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后消失