已知A、B、C、D、E、F六种元素的原子序数依次递增，前四种元素为短周期元素。A位于元素周期表s区，基态原子中电子层数与未成对电子数相等；B基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种能量不同的原子轨道中的电子数相同；C基态原子核外成对电子数为未成对电子数的3倍；D与C同主族；E、F位于同一周期和同一族，且E比F的核电荷数小2。
（1）E3+的核外有 个未成对电子，A2C2的电子式为 。
（2）F(BC)n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n=________。
（3）B的一种氢化物分子中共有14个价电子，该分子中存在的共价键类型有 。（填代号）
A．非极性键 B．极性键 C． s—sσ键 D．s—pσ键
E．p—p
键 F．s—sp3σ键 G．sp3—sp3σ键 H．sp3—sp3 π键
（4）A2D和A2C2的主要物理性质比较如下：
| |
熔点／K |
沸点／K |
标准状况时在水中的溶解度 |
| A2D |
187 |
202 |
2.6 |
| A2C2 |
272 |
423 |
以任意比互溶 |
A2D和A2C2的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因
。
（1）有一种金属结构单元是一个“面心立方体”（注：八个顶点和六个面分别有一个金属原子），该单元平均是由 个金属原子组成的。
（2）如果有一种立方晶胞中每个顶点、面心、边心、体心都各有一个金属原子，则此晶胞有 个金属原子。
主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。X、Y和Z分属不同的周期，它们的原子序数之和是W原子序数的5倍。在由元素W、X、Y、Z组成的所有可能的二组分化合物中，由元素W与Y形成的化合物M的熔点最高。请回答下列问题：
（1）W元素原子的L层电子排布式为________，W3分子的空间构型为________；
（2）X单质与水发生主要反应的化学方程式为________________；
（3）化合物M的化学式为________，其晶体结构与NaCl相同，而熔点高于NaCl。M熔点较高的原因是________。将一定量的化合物ZX负载在M上可制得ZX/M催化剂，用于催化碳酸二甲酯与月桂醇酯交换合成碳酸二月桂酯。在碳酸二甲酯分子中，碳原子采用的杂化方式有_____ ___，O—C—O的键角约为________；
（4）X、Y、Z可形成立方晶体结构的化合物，其晶胞中X占据所有棱的中心，Y位于顶角，Z处于体心位置，则该晶体的组成为X∶Y∶Z＝________；
（5）含有元素Z的盐的焰色反应为_____ ___色。许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是___________________。
已知：G、Q、R、T、X、Y、Z都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大。G的简单阴离子最外层有2个电子，Q原子最外层电子数是内层电子数的两倍，X元素最外层电子数与最内层电子数相同；T2R的晶体类型是离子晶体，Y原子基态3p原子轨道上有2个未成对电子，其单质晶体类型属于分子晶体；在元素周期表中Z元素位于第11列。
回答下列问题：
（1）Z的核外外围电子排布式是____________________________________________。
（2）X以及与X左右相邻的两种元素，其第一电离能由小到大的顺序为____________(填元素符号)。
（3）QR2分子中，Q原子采取________杂化，写出与QR2互为等电子体的一种分子的化学式：____________。
（4）分子式为G 2R、G 2Y的两种物质中一种更稳定，原因是_____________；T的氯化物的熔点比Q的氯化物的熔点高，原因是___________________。
（5）据报道，由Q、X、Z三种元素形成的一种晶体具有超导性，其晶体结构如下图所示。晶体中距每个X原子周围距离最近的Q原子有______个。
已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子,Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3,Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题:
（1）X元素原子基态时的电子排布式为 ,该元素的符号是 ;
（2）Y元素原子的价层电子的轨道表示式为 ,该元素的名称是 ;
（3）X与Z可形成化合物XZ3,该化合物的空间构型为 ;
（4）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3,产物还有ZnSO4和H2O,该反应的化学方程是 ;
（5）比较X的氢化物与同族第二、三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低并说明理由 。
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