⑴某烯烃与H2发生加成反应后得到的产物是CH3—CH(CH3)2．
该产物的名称是 ；原来烯烃的结构简式为： ；
（2）今有化合物：
① 请写出化合物丙中含氧官能团的名称： 。
② 请判别上述哪些化合物互为同分异构体： 。
③ 请按酸性由强至弱排列甲、乙、丙的顺序： 。
按要求书写离子方程式：
（1）四氧化三铁溶于稀硝酸的化学方程式：___________________________________________
（2）偏铝酸钠溶液中通入过量CO2的离子方程式：_____________________________________
（3）制备漂白粉的化学方程式：_____________________________________________________
（4）氯仿与氯气在光照条件下反应的化学方程式：_____________________________________
（1）等体积的CO和CH4在相同条件下分别完全燃烧，转移的电子数之比是 。
（2）将2.4mol某金属投入某酸溶液中，恰好完全反应，并产生7.2g氢气，则此金属化合价为 。
（3）某同学为探究铜铁合金中铁的质量分数，先后进行了三次实验，实验数据如下：
| 实验次数 项目 |
第一次 |
第二次 |
第三次 |
| 所取合金的质量/g |
20 |
20 |
40 |
| 所加稀硫酸的质量/g |
100 |
120 |
80 |
| 生成氢气的质量/g |
0.4 |
0.4 |
0.4 |
①该合金中铁的质量分数是 ％（结果精确到1％）。
②本实验中所加稀硫酸的溶质的质量分数为 ％（结果精确到0.1％）。
由Fe、CuO、C、Al组成的混合粉末，取样品进行下列实验(部分产物略去)：
（1）反应1中的化学方程式是： ；
（2）反应2中的离子方程式是： 。
（3）当溶液B变成溶液C时双氧水变成了水，请完成该反应的离子方程式：
（配平的化学计量数写在方框内，若计量数为“1”也要写出来）□ Fe2++ □ H2O2+ □ H+ = □ Fe3++ □ H2O
此该反应的还原剂为 。
（4）已知固体B与浓硫酸共热可以产生两种气体，若反应后硫酸变成SO2，则1.5mol硫酸完全反应转移的电子数为 mol。
（1）把暴露在空气中一段时间的金属钠分为两份：一份投入足量水中；另一份放在坩埚中灼烧，再把灼烧后坩埚里的固体物质投入到足量的水中。请分析整个过程中可能发生的化学反应，并按下列要求填写。
①若是非离子反应的请写出化学方程式
②若是离子反应的请写出离子方程式
（2）钙和氢气在一定温度下可化合生成一种灰白色的化合物A，A是一种金属氢化物。取少量A投入水中，剧烈反应并产生一种无色无味易燃气体，同时形成一种碱溶液。请写出化合物A与水反应的化学方程式，并用单线桥标出该反应中电子转移的情况： 。
(18分)某化学学习小组用某种粗盐进行提纯实验，步骤如下图所示：
已知粗盐中含有的杂质离子主要为：K+、Mg2+、Ca2+、Fe3+、SO42-
（1）步骤①和②的操作名称是 ,所需要玻璃仪器为
（2）步骤②中在加入Na2CO3溶液之前还需加入过量NaOH溶液和BaCl2溶液
固体A是： 、BaCO3。(用化学式表示)
请写出步骤②中加入NaOH溶液所发生的离子反应(用离子方程式表示)：
（3）步骤②中检验SO42-沉淀完全的操作是：
（4）步骤③中加入盐酸的作用是(用离子方程式表示)
（5）步骤④的操作为： 、过滤；其中第一步操作所需仪器有：三脚架、玻璃棒、 。
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