工业上常将铬镀在其他金属表面，同铁、镍组成各种性质的不锈钢，

工业上常将铬镀在其他金属表面，同铁、镍组成各种性质的不锈钢，在下图装置中，观察到图1装置铜电极上产生大量的无色气泡，而图2装置中铜电极上无气体产生，铬电极上产生大量有色气体，则下列叙述正确的是(　　)

A．图2装置中Cu电极上发生的电极反应式为：Cu－2e^－==Cu²^＋

B．图1为原电池装置，Cu电极上产生的是O₂

C．由实验现象可知：金属活动性Cu>Cr

D．两个装置中，电流均由Cr电极流向Cu电极

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相关试题

下列说法正确的是

A．已知2SO₂（g）+ O₂（g）

2SO₃（g）△H＜0，该反应在任何温度下均可自发进行

B．0.01 mol·L^-1NaHCO₃溶液中c（Na^＋）= c（HCO₃^-）+ 2c（CO₃^2-）+ c（H₂CO₃）

C．25℃，0.1mol·L^-1 K₂CO₃溶液中c（H⁺）/ c（OH^－） ="l.0" × l0^-a，该溶液的pH=7+0.5a

D．室温下，Ksp（AgCl）=1.8×10^-10，Ksp（Ag₂CrO₄）=9.0×10^-12，向浓度相等的Na₂CrO₄和NaCl的混合稀溶液中滴加0.01 mol·L^-1AgNO₃溶液，先生成Ag₂CrO₄沉淀

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下列实验能达到实验目的的是

选项	实验操作	实验目的
A	室温下，测定等浓度的CH₃COOH溶液和盐酸的pH	比较两种酸的酸性强弱
B	CH₃CH₂Br中加入NaOH溶液加热充分反应，取上层水溶液加入AgNO₃溶液	检验CH₃CH₂Br中的溴原子
C	向25ml沸水中滴加4—5滴饱和FeCl₃溶液，加热至有红褐色沉淀产生	制备Fe(OH)₃胶体
D	在某溶液中先加入HNO₃溶液，再加入Ba(NO₃)₂溶液	检验溶液中是否存在SO₄^2-

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常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．0.1 mol·L^-1 NaHSO₄溶液：K⁺、Fe²⁺、NO₃^-、Cl^-

B．0.1 mol·L^-1NaAlO₂的溶液：K⁺、Na⁺、SO₄^2-、CO₃^2-

C．无色溶液：Ba²⁺、Na⁺、MnO₄^-、NO₃^-

D．由水电离出的c(OH^－)=1.0×10^-12 mol·L^-1的溶液：NH₄⁺、HCO₃^-、Na⁺、Cl^-

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四种短周期元素W、R、P、Q的原子序数依次增大，W的一种核素没有中子，R、Q同主族，R元素原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，P元素与R元素形成的常见化合物中既含离子键又含非极性共价键。下列说法不正确的是

A．沸点：W₂R＞W₂Q	B．P与R形成化合物中，阴、阳离子个数比一定为1:2
C．原子半径：W＜R＜Q＜P	D．Q元素形成的酸一定是强酸

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用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是

A．标准状况下，33.6LCO₂中含有氧原子数为3N_A

B．1 mol OH^－和1 mol -OH（羟基）所含质子数均为9N_A

C．常温下，100mL 0.1 mol·L^-1醋酸钠溶液中含醋酸根的数目小于0.01N_A

D．50mL18.4 mol·L^-1浓硫酸与足量铜加热反应，生成SO₂分子数为0.46N_A

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