分在干燥管A中的块状白色固体为某种正盐,B中为淡黄色粉末,C中为白色粉末,并将A、B、C按图所示连接。打开活塞(1)(3)时,D中蜡烛火焰熄灭,C中白色粉末变蓝;当打开活塞(1)(2)时,D中蜡烛火焰变得更明亮;关闭活塞(1)时,A中反应可自行停止。(1)装置B的淡黄色粉末是____________, 干燥管C中的白色固体应为_____________,(2)A中发生反应的离子方程式为____________,(3)B中发生的化学反应方程式为____________。
(1)铅蓄电池放电时发生下列反应负极:Pb+SO42--2e-=PbSO4 正极:PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O,用该电池电解CuSO4溶液,当有纯铜1.6g析出时,铅蓄电池内消耗硫酸物质的量为_______。(2)锌、溴蓄电池的充、放电的电池总反应为Zn+Br2 Zn2++2Br-。下列各反应①Zn-2e-====Zn2+ ②Br2+2e-====2Br- ③2Br--2e-====Br2 ④Zn2++2e-====Zn,其中充电时的阳极反应式为 ,放电时负极的反应式是 。(3)目前人们正研究开发一种高能电池一—钠硫电池,它是以熔融的钠、硫为两极,以Na+导电的β,,——Al2O3陶瓷作固体电解质,反应如下:2Na+xS Na2Sx,其正极反应式为 ,当外电路转移4mol电子时消耗硫单质的质量为 。
工业上处理含Cr2O72-的酸性工业废水用以下方法:①往工业废水中加入适量的NaCl,搅拌均匀;②用Fe为电极进行电解,经过一段时间有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀产生;③过滤回收沉淀,废水达到排放标准。试回答:(1)电解时的电极反应:阳极 阴极: ;(2)写出Cr2O72-转变成Cr3+的离子反应方程式 ;(3)电解过程中Cr(OH)3、Fe(OH)3沉淀是怎样产生的? 。
从H+、Na+、Cu2+、Ba2+、Cl—、SO42—离子中,选出恰当的离子组成一种电解质,将电解质溶液按下列要求进行电解(均是惰性电极):(1)电解时电解质含量减小,水量不变,则所采用的电解质是 ;(2)电解时电解质的质量保持不变,水量减小,则所采用的电解质是 ;(3)电解时电解质和水的质量都发生变化,则所采用的电解质是 ;
(9分)据报道,最近摩托罗拉(MOTOROLA)公司研发了一种由甲醇(CH3OH)和氧气以及强碱作电解质溶液的新型手机电池,电量可达现用镍氢或锂电池的十倍,可连续使用一个月才充一次电。据此请回答以下问题:(1)甲醇是 极,电极反应是 ;(2)电池反应的离子方程式是 ;(3)用该甲醇电池电解100 ml 0.4 mol/L的CuCl2溶液,当电池消耗0.3克甲醇时,电解池的阴极析出 克 (物质的化学式),若要恢复CuCl2溶液至原状,需加入 克 (填物质的化学式)。
(1)有四种一元酸HA、HB、HC、HD,相同物质的量浓度的NaD和NaB溶液的pH,前者比后者大,NaA溶液呈中性,1mol/L的KC溶液遇酚酞试液呈红色;同体积、同物质的量浓度的HB、HC用样的装置分别作导电性试验,发现后者的灯泡比前者亮,则这四种酸的酸性由强到弱的顺序为________________________。(2)已知难溶电解质溶解平衡时M(OH)2(s)M2+(aq) +2OH— (aq),溶液的pH=a,则其Ksp= 。(3)溶液的酸度表示为AG=lg[],又知100℃时,水的离子积常数为1×10—12,25℃时纯水的AG1和100℃时食盐水的AG2的关系为:AG1 AG2(=、<、>);在100℃时将V1ml AG=8的硫酸与V2ml AG=—6的烧碱溶液混合后AG=0,则V1:V2= 。