分在干燥管A中的块状白色固体为某种正盐，B中为淡黄色粉末，C中为白色粉末，并将A、B、C按图所示连接。打开活塞（1）（3）时，D中蜡烛火焰熄灭，C中白色粉末变蓝；当打开活塞（1）（2）时，D中蜡烛火焰变得更明亮；关闭活塞（1）时，A中反应可自行停止。
（1）装置B的淡黄色粉末是____________， 干燥管C中的白色固体应为_____________，
（2）A中发生反应的离子方程式为____________，
（3）B中发生的化学反应方程式为____________。
(10分)含有
、
、
、CH3COO-离子的溶液中加入足量的硫酸，明显减少的阴离子有_________，明显增加的阴离子有_________，再加入足量BaCl2溶液，阴离子明显减少的是_________，增加的阴离子有_________，再加入足量AgNO3溶液，最后溶液中留下的的阴离子为_________。
(8分)写出下列反应的离子方程式
(1)澄清石灰水中通入少量二氧化碳
____________________________________________________________________________
(2)石灰石溶于醋酸中
____________________________________________________________________________
(3)铁和硫酸铜溶液
____________________________________________________________________________
(4)碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液
____________________________________________________________________________
将一定浓度的硝酸钠和氯化钾的混合溶液加热至沸腾，有晶体析出，趁热过滤，分离出晶体A，将上述滤液冷却至室温，又有晶体B析出（有关物质的溶解度表见下表）。
①A的主要成分是，含有的杂质是。
②B的主要成分是，含有的杂质是
③用少量热水淋洗晶体也是除杂的一种方法，该方法适用对晶体除杂(填“A”或“B”)，提纯另外一种晶体的方法常用
④“加热至沸腾，有晶体析出”所需要的实验仪器主要有，“趁热过滤”常采取的方法是
常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：
| 实验编号 |
HA物质的量 浓度（mol·L-1） |
NaOH物质的量 浓度（mol·L-1） |
混合溶液的pH |
| 甲 |
0.2 |
0.2 |
pH=a |
| 乙 |
C1 |
0.2 |
pH=7 |
| 丙 |
0.2 |
0.1 |
pH>7 |
| 丁 |
0.1 |
0.1 |
pH=9 |
请回答：
（1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，若a7(填＞、＜或＝)，则HA为弱酸。
（2）在乙组中混合溶液中离子浓度
（A-）与（Na+）的大小关系是。
| A．前者大 | B．后者大 | C．二者相等 | D．无法判断 |
（3）从丙组实验结果分析，HA是酸（选填“强”或“弱”）。
该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是。
（4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的
=mol·L-1。
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