下列关于电解质溶液的判断正确的是()A．60℃时，NaCl溶

下列关于电解质溶液的判断正确的是(　　)

A．60℃时，NaCl溶液的pH<7，则溶液呈酸性

B．将pH＝4的CH₃COOH溶液加水稀释，溶液中所有离子的浓度均减小

C．常温下，CH₃COOH分子可能存在于pH>7的碱性溶液中

D．相同温度下，1 mol·L^－1氨水与0．5 mol·L^－1氨水中c(OH^－)之比是2∶1

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设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是

A．一定条件下，2molSO₂和1molO₂混合在密闭容器中充分反应后容器中的分子数大于2N_A

B．256g S₈分子中含S-S键为7N_A个

C．由1molCH₃COONa和少量CH₃COOH形成的中性溶液中，CH₃COO^－数目为N_A个

D．1 mol Na与O₂完全反应，生成Na₂O和Na₂O₂的混合物，转移电子总数为N_A个

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下图为雾霾的主要成分示意图。下列说法不正确的是

A．重金属离子可导致蛋白质变性

B．苯是最简单的芳香烃

C．SO₂和N_xO_y都属于酸性氧化物

D．汽车尾气的大量排放是造成雾霾天气的人为因素之一

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常温下，取一定量的PbI₂固体配成饱和溶液，T时刻改变某一条件，离子的浓度变化如图所示，（注：第一次平衡时c（I^-）=2x10^-3mol/L， c（Pb²⁺）=1x10^-3mol/L）下列有关说法正确的是

A．常温下，Ksp=2x10^-6

B．温度不变，向PbI₂饱和溶液中加入少量硝酸铅浓溶液，PbI₂的溶解度不变，c（Pb²⁺）不变

C．T时刻改变的条件是升高温度，PbI₂的，Ksp 增大

D．常温下Ksp[PbS]=8x10^-28，向PbI₂的悬浊液中加入Na₂S溶液，PbI₂（s）+S^2-（aq）

PbS（s）+2I^-（aq）反应的化学平衡常数为5x10¹⁸

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下列实验操作、现象和结论均正确的是

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X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素。Y和R同主族，可组成共价化合物RY₂，Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同。25℃时，0．1mol/LX和W形成化合物的水溶液pH=1。下列说法正确的是

A．Z与Y、Z与W形成的化合物的化学键完全相同

B．Y、Z、W三种元素组成的化合物的水溶液可能显碱性

C．简单离子的半径：Z﹥R﹥W﹥Y

D．因非金属Y﹥R，所以X与Y组成化合物的沸点低于X与R组成的化合物

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