已知室温时，0.1 mol·L–1某一元敌HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是
| A．该溶液的pH＝4 |
| B．升高温度，溶液的pH增大 |
| C．此酸的电离平衡常数为l×10–7 mol·L–1 |
| D．HA电离出的c（H+）约为水电离出的c(H+)的106倍 |
相关试题
下列反应中氯元素被氧化的是（）
A．MnO2+4HCl(浓) MnCl2+2H2O+Cl2↑ |
B．2HCl+Ca(OH)2 CaCl2+2H2O |
| C．5Cl2+I2+6H2O10HCl+2HIO3 |
D．2KClO3 2KCl+3O2↑ |
以下进行性质比较的实验设计,不合理的是（）
| A．比较Cu、Fe2+的还原性:Cu加入FeCl3溶液中 |
| B．比较氯、溴非金属性:氯气通入溴化钠溶液中 |
| C．比较镁、铝金属性:镁、铝(除氧化膜)分别放入4 mol·L-1 NaOH溶液中 |
| D．比较高锰酸钾、氯气的氧化性:高锰酸钾中加入浓盐酸 |
某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是（）
| A．Ⅰ图中:如果MnO2过量,浓盐酸就可全部消耗 |
| B．Ⅱ图中:量筒中发生了加成反应 |
| C．Ⅲ图中:生成蓝色的烟 |
| D．Ⅳ图中:湿润的有色布条能褪色,将硫酸溶液滴入烧杯中,至溶液显酸性,结果有Cl2生成 |
对下列事实的解释正确的是（）
| A．氯气可以使湿润的有色布条褪色,是因为氯气具有漂白性 |
| B．用氢氟酸雕刻玻璃,是由于氢氟酸能与二氧化硅反应 |
| C．向50 mL 18 mol·L-1的H2SO4溶液中加入足量的铜片加热充分反应后,被还原的H2SO4的物质的量等于0.45 mol |
| D．常温下,浓硝酸可以用铝制容器贮存,说明铝与浓硝酸不反应 |
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