(15分)下图中各物质均由常见元素(原子序数≤20)组成。已知A、B、K为单质，且在常温下A和K为气体，B为固体。D为常见的无色液体。I是一种常用的化肥，在其水溶液中滴加AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀产生。J是一种实验室常用的中性干燥剂也常作为冬天道路的融雪剂。它们的相互转化关系如右图所示(图中反应条件未列出)。请回答下列问题:
（1）I的电子式为 ；
（2）反应①的化学方程式为 ；
（3）E物质与氧气在催化剂的条件下发生反应的化学方程式为 ；
（4）E的水溶液与H的水溶液按物质的量2:1混合后，溶液中离子浓度大小关系为 ；
（5）X分子含有的元素与E相同，分子内原子个数比为1:2，在空气中燃烧的产物为D和A，写出X做燃料电池(20%-30% KOH为电解质)的负极反应方程式 ；实验室制备X的方法之一是将Cl2与NaOH反应产物之一与E反应，写出该反应离子反应方程式 。
将1 mol I2(g)和2 mol H2置于2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：I2(g)
+ H2(g) 
2HI(g)；△H<0,并达平衡。HI的体积分数w(HI)随时间变化如图曲线(Ⅱ)所示：
（1）达平衡时，I2(g)的物质的量浓度为 ；
（
2）若改变反应条件，在甲条件下w(HI)的变化如曲线(Ⅰ) 所示,在乙条件下w(HI)的变化如曲线(Ⅲ) 所示。则甲条件可能是 ，则乙条件可能是 （填入下列条件的序号）
①恒容条件下，升高温度；②恒容条件下，降低温度；
③恒温条件下，缩小反应容器体积；④恒温条件下，扩大反应容器体积；⑤恒温恒容条件下，加入适当催化剂。
（3）若保持温度不变，在另一个相同的2L密闭容器中加入a mol I2(g)、b mol H2(g)和c mol HI（a、b、c均大于0），发生反应，达平衡时，HI的体积分数仍为0.6，则a、b、c的关系是
下图是一个化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为：
2CH3OH+3O2+4KOH 2K2CO3+6H2O
（1）请回答图中，乙电池属于 装置，
（2）请回答下列电极的名称：通入CH3OH的电极名称是 ，B（石墨）电极的名称是 。
（3）写出电极反应式：通入CH3OH的电极的电极反应式是 。
（4）乙池中反应的化学方程式为 。
常温下，0.1mol·L
溶液中，
=
。现取0．1mol·L溶液与PH=13的
溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化）。试回答下列问题：
（1）混合溶液呈_______性（“酸”﹑“中”或“碱”），理由（用离子方程式表示）________．
（2）混合溶液中由水电离出的
___________0.1mol·L
溶液中由水电离出的（填“大于”﹑“小于”或“等于”）。
（3）若混合后溶液的pH=a，则
-
=_________mol·L
（用含a的代数式表示）。
取一定量的这些烃完全燃烧后，生成m摩CO2和n摩水，依下述条件，填入相应烃的序号：
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