煤化工中常需研究不同温度下的平衡常数、投料比及热值等问题。
已知：CO(g)＋H2O(g) 
CO2(g)＋H2(g)的平衡常数随温度的变化如下表：
| T/℃ |
700 |
800 |
850 |
1 000 |
1 200 |
| K |
2.6 |
1.7 |
1.0 |
0.9 |
0.6 |
请回答下列同题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式K ＝ 。
（2）上述正反应是________反应(填“放热”或“吸热”)。
（3）能判断该反应已经达到化学平衡状态的是____。
A．容器中压强不变 B．混合气体中CO浓度不变
C．v正(H2)＝v逆(H2O) D．c(CO2)＝c(CO)
（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为 ℃。
（5）已知在一定温度下：
C(s)＋CO2(g) 2CO(g) 平衡常数K1；
C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g) 平衡常数K2；
CO(g)＋H2O(g) H2(g)＋CO2(g) 平衡常数K；
则K1、K2 、K之间的关系是________。
TiO2在工业生产和日常生活中有重要用途。
I．工业上用钛矿石（FeTiO3，含FeO、Al2O3、SiO2等杂质）经过下述反应制得：
其中，步骤②发生的反应为：2H2SO4＋FeTiO3=TiOSO4＋FeSO4＋2H2O。
（1）净化钛矿石时，是否需要除去杂质FeO？答： （填“需要”或“不需要”）。
（2）净化钛矿石时，需用浓氢氧化钠溶液来处理，写出该过程中发生反应的化学方程式。
答： 。
II．TiO2可通过下述两种方法制备金属钛：
“方法一”是电解TiO2来获得Ti（同时产生O2）：将处理过的TiO2作阴极，石墨为阳极，熔融CaCl2为电解液，用碳块作电解槽池。
（3）阴极反应的电极反应式为___________________________________。
（4）电解过程中需定期向电解槽池中加入碳块的原因是______________________。
“方法二”是先将TiO2与Cl2、C反应得到TiCl4，再用镁还原得到Ti。因下述反应难于发生：
TiO2 (s)＋2Cl2 (g)
TiCl4(l)＋O2 (g) ΔH=＋151 kJ·mol－1
所以不能直接由 TiO2 和 Cl2反应（即氯化反应）来制取TiCl4。当往氯化反应体系中加入碳后，碳与上述反应发生耦合，使得反应在高温条件下能顺利进行。
（5）已知：C(s)＋O2 (g) = CO2 (g) ΔH=－394 kJ·mol－1。请填空：
TiO2 (s)＋C (s)＋2Cl2 (g) = TiCl4 (l)＋CO2 (g) ΔH= ______________
（6）从化学平衡的角度解释：往氯化反应体系中加入碳时，氯化反应能顺利进行的原因。
答：____________________________________________。
以下框图是无机物A ~ N的转化关系(部分产物及反应条件未列出)。已知E、F、G、J为单质，且E、F为金属单质；物质M、M′由相同元素组成，M′是黄色固体，M′常用于工业上制取A；D、I也由相同元素组成，I为黑色有磁性的晶体；B是有臭鸡蛋气味的气体，C是有刺激性气味的气体。请根据以上框图填写以下空白：
(1)B的电子式是______________；
B分子属_________分子(填“极性”或“非极性”)；
(2)B与C气体间反应的实验现象是
；
将E或F金属片放入A的浓溶液中，现象是___________ ____________________；
(3)用石墨作电极，以碱性锌锰干电池电解H，己知干电池总反应为：Zn＋2MnO2＋2H2O＝2MnOOH＋Zn(OH)2，阳极的电极反应式是 。当生成J的气体体积为11.2L(标准状况)时，干电池消耗的负极材料质量为 g；
(4)C与N溶液反应的离子方程式是 ；
I溶于稀硝酸的离子反应方程式为 ；
(5)过量F溶于HI的溶液，取所得溶液再与过量稀HNO3反应的离子反应方程式为：
；
(6)在化工生产中，由M′制A，现有100T质量分数为80℅的M′参加反应，若几步反应总的转化率为80℅，则可生成98℅的A溶液 T(结果保留一位小数)。
四川盛产柠檬，这种果实中富含柠檬酸。柠檬酸有温和爽快的酸味，多用于各种饮料的生产原料，在有机酸的市场中占有率为70%以上。
(1)已知柠檬酸仅由C、H、O三种元素组成。其分子量不超过200，其中含氧元素58.3％。通过计算并写出柠檬酸的分子式_______________。
(2)已知柠檬酸不能被CuO氧化，与氯气反应后的一氯代物只有一种，1 mol 的柠檬酸分别与钠和碳酸氢钠反应生成气体为2 mol 和3 mol，则柠檬酸的结构式为(写入方框内)：
(3)柠檬酸和乙醇与浓硫酸共热能发生酯化反应，可生成 种酯类化合物。
(4)柠檬酸可以烃A为主要原料加以合成。已知：
i．烃中既有双键又有三键时，一定条件下三键先发生反应；
ii．
烃A合成柠檬酸的一种合成途径如下，其中1molC与2molHBr反应生成D，D中只含3种不同的氢原子：根据以上信息回答下列问题：
①G中含氧官能团的名称 ；②E→F的反应类型___ _____；
③B的结构简式______________；
④写出指定反应的化学方程式：
G+新制Cu(OH)2： ；
F→G：________ ___ ______ ；
如图所示，隔板I固定不动，活塞Ⅱ可自由移动，M、N两个容器均发生如下反应：A(g) + 3B(g) 
2C(g)
（1）向M、N中，各通入1mol A和3mol B。初始M、N容积相同，并保持温度不变。则到达平衡时A的转化率α(A)M α(A)N A的体积分数x(A)M x(A)N
（2）)向M、N中，各通入x molA和y molB，初始M、N容积相同，并保持温度不变。若要平衡时保持A气体在M、N两容器中的体积分数相等，则起始通入容器中的A的物质的量xmol与B的物质的量ymol之间必须满足的关系式为
（3）若在某件下，反应A(g) + 3B(g) 2C(g)在容器N中达到平衡，测得容器中含有A 1.0mol，B 0.4mol，C 0.4mol，此时容积为2.0L。则此条件下的平衡常数为 ；保持温度和压强不变，向此容器内通入0.36mol A，平衡将 （填“正向”、“逆向”或“不”）移动，用简要的计算过程说明理由
。
(12分)
本题共有3个小题，回答有关问题：
(1)检验牙膏中含有甘油的试剂是 ，实验现象 ；有关反应的化学方程式 。
(2)在两烧杯中盛有甲、乙两种不同的稀溶液，用铁丝做电化腐蚀实验。实验进行一段时间后，A试管中液面高于烧杯中液面，B试管中液面低于烧杯中液面，试比较pH值大小：
甲 乙(填“<”、“>”或“=”)，并写出A中铁丝发生腐蚀时的电极反应式：负极 ，正极 。
(3)已知某溶液中只存在
、H+、
、Na+四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：
I：
II：
III：
IV：
①若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是 ，上述四种离子浓度的大小顺序
为 (填编号)。
②若上述关系中III是正确的，则溶液中溶质为
③若该溶液是由体积相等的氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好呈中性，则混合前两溶液的物质的量浓度大小关系为
(填“<”、“>”或“=”)，混合前
溶液中的
溶液中的
(填“<”、“>”或“=”)。
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