(10分) 反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示,回答下列问题。(1)该反应是____________(填“吸热”或“放热”)反应。(2)当反应达到平衡时,升高温度,A的转化率________(填“增大”“减小”或“不变”),原因是_____。(3)在反应体系中加入催化剂,反应速率增大,E1和E2的变化是:E1________,E2________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(1)同温同压下,同体积的CO2和CO,它们的质量之比为 ,密度之比为 。 (2)在50 mL 1 mol·L-1 FeCl3溶液中,加入100 mL NaOH溶液恰好完全反应,则该NaOH溶液的浓度为 。 (3)标准状况下的HCl气体4.48L溶于水形成100mL溶液,所得盐酸的物质的量浓度为_____________; 将此溶液与足量的铁屑充分反应,生成的H2在标准状况下的体积为________________。
0.1 mol·L-1Na2CO3溶液与0.1 mol·L-1NaHCO3溶液等体积混合:写出 (1)物料守恒式 ; (2)质子守恒式 ;
重水(D2O)的离子积Kw="1.6×10" -15 mo12·L-2.,可以用pH一样的定义来规定 pD=—lg[D+],试求该温度下:(已知lg5=0.6990;lg3=0.4771;lg2=0.3010;计算时选取合适的数据) ①重水的pD= ; ②含0.01molNaOD的D2O溶液1L,其pD= ; ③溶解0.01molDCl的D2O溶液1L,其pD= ; ④在100mL0.25mol.L-1的DCl重水溶液中,加入50mL0.2 mo1·L-1的NaOD的重水溶液,其pD= ;
铅蓄电池是化学电源,其电极材料分别是Pb和PbO2,电解质溶液为稀硫酸,工作时该电池的总反应式为Pb+PbO2+2H2SO4===2PbSO4+2H2O。试根据上述情况判断: (1)蓄电池的负极材料是______________________。 (2)工作时,正极反应为______________________。 (3)工作时,电解质溶液的酸性________(填“增大”“减小”或“不变”)。 (4)工作时,电解质溶液中阴离子移向________极。(填“正”或者“负”) (5)电流方向从________极流向________极。(填“正”或者“负”)
写出下列电极方程式书写: (1)酸性电解质的条件下氢氧燃料电池负极的电极方程式 ;正极的电极方程式 ; (2)氢氧化钾做电解质条件下写出甲醇(CH3OH)的燃料电池的负极的电极方程式 ;正极的电极方程式 ; (3)写出碱性锌锰原电池的负极的电极方程式 ;正极的电极方程式 ; (4)写出铅蓄电池放电的负极的电极反应方程式 ;