天然维生素P（结构如图，其中烃基R为饱和烃基）存在于槐树花蕾中，它是一种营养
增补剂。关于维生素P的叙述错误的是（ ）
| A．可以使酸性KMnO4溶液褪色 |
| B．分子中有三个苯环 |
| C．1mol维生素P可以和4molNaOH反应 |
| D．维生素P与溴水反应时1mol维生素P可以消耗6molBr2 |
．阿明洛芬属于苯甲酸类抗炎药，其镇痛效果优于布洛芬。下图是阿明洛芬的一条合成线路。
（1）写出下列反应类型：①，④。
（2）写出下列物质的结构简式
E：F：
（3）反应③可以看成是两步反应的总反应，第一步是-CN的完全水解反应形成-COOH，
请写出第二步反应的方程式。
（4）在上述反应步骤中涉及到的有机物A~G中没有手性碳原子的是（填化合物
的序号）
（5）化合物E的满足下列要求的同分异构体共有个。（1含有基团
，
2含有对位二取代苯环）
（6）为了促使反应进行，反应⑤要在条件下进行。（填“酸性”或“碱性”）
；图中字母所代表的物质均为中学化学常见物质。其中A是日常生活中不可缺少的物质，也是化工生产上的重要原料；常温下C、D、H为气体单质。单质E、M、N为金属，N是地壳中含量最大的金属元素。Y是红褐色沉淀。这些物质在一定条件下存在如下转化关系，其中有些反应物或生成物已经略去。试回答下列问题：
(1) 工业上，在电解A溶液的设备中将阴极区和阳极区用隔开。
(2) Z→L反应的名称是，K的电子式为。
(3) 写出B→F的离子方程式。
(4) 写出K与CO2反应的化学方程式。
(5) Y与NaClO和B混合溶液作用，是制备绿色水处理剂(Na2MO4)的一种方法，请写出有关反应的离子方程式。
．KMnO4是一种常用的强氧化剂，工业上可以以软锰矿（主要成分MnO2）为原料，通过
液相法生产。即在碱性条件下用氧气氧化MnO2得到K2MnO4，分离后得到K2MnO4，再
用镍板作阳极，铁作阴极电解K2MnO4溶液得到KMnO4，简略生产过程如下所示：
回答下列问题：
（1）写出反应器中反应的方程式
（2）生产过程中最好使用含MnO280%以上的富矿，因为MnO2含量最低的贫矿中Al、
Si的氧化物含量较高，会导致KOH消耗量偏高，用方程式表示KOH消耗偏高的原因
、。
（3）写出电解槽中阴极和阳极的电极反应方程式
阴极：；阳极：。
在电解法中循环Ⅰ、Ⅱ中利用的共同物质是。
（4）在传统工艺中，得到K2MnO4后，向其中通入CO2制备KMnO4，配平方程式
K2MnO4+CO2=KMnO4+MnO2+K2CO3
根据上述反应，从Mn元素的角度考虑KMnO4的产率最高为。与该传统工
艺相比，电解法的优势是、。
(12分)．随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视。
（1）目前，用超临界CO2（其状态介于气态和液态之间）代替氟利昂作冷剂已成为一种趋势，这一做法对环境的积极意义在于。
（2）将CO2转化成有机物可有效实现碳循环。CO2转化成有机物的例子很多，如：
以上反应中，最节能的是，原子利用率最高的是。
（3）为探究用CO2来生产燃料甲醇的反应原理，现进行如下实验：
在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应：
CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol
测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示。
①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=mol/（L·min）
②该反应的平衡常数表达式为，升高温度，平衡常数的数值将
（填“增大”、“减小”或“不变”）。
③下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是.
| A．升高温度 | B．充入He（g），使体系压强增大 |
| C．将H2O（g）从体系中分离 | D．再充入1molCO2和3molH2 |
（4）氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化学方程式如下：
①当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、H2和NH3的量），反应速率与时间的关系如下图所示。
图t1时引起平衡移动的条件可能是。
其中表示平衡混合物中NH3含量最高的一段时间是。
②温度为T°C时，将3amolH2和amolN2放入带有活塞的密闭容器中，如果活塞能自由移动，充分反应后测得N2的转化率为50%。如果在相同温度下将3amolH2、amolN2和2amolNH3气体放入该容器中，平衡时H2的转化率为。
粤公网安备 44130202000953号