从樟科植物枝叶提取的精油中含有下列甲、乙两种成分：
| 分子式 |
C9H8O |
| 部分性质 |
能使Br2/CCl4褪色 |
甲 乙
（1）甲中所含官能团的名称为 、 。
（2）由甲转化为乙需经下列过程(已略去各步反应的无关产物，下同)：
其中反应Ⅰ的反应类型为_________，Y的结构简式为_________________。
（3）下列物质能与乙反应的是 （选填序号）。
a． 金属钠 b． 溴水 c． 碳酸钠溶液 d． 乙酸
（4）乙有多种同分异构体，写出同时满足下列条件的同分异构体结构简式 。
a． 苯环上的一氯代物有两种 b． 发生银镜反应
⑴如图是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序，其中c、d均是热和电的良导体。
①请写出图中b单质对应元素原子的电子排布式 。
②单质a、f对应的元素以原子个数比1∶1形成的分子(相同条件下对H2的相对密度为13)中含 个σ键和 个π键。
③a与b的元素形成的10电子中性分子X的空间构型为 ；将X溶于水后的溶液滴入到AgNO3溶液中至过量，得到络离子的化学式为 ，其中X与Ag＋之间以 键结合。
④上图是上述六种元素中的一种元素形成的含氧酸的结构，请简要说明该物质易溶于水的原因： 。
⑵碳是形成化合物最多的元素，其单质与化合物广布于自然界。
①与碳同周期的非金属元素N的第一电离能大于O的第一电离能，原因是 ；
②CS2是一种重要的有机溶剂，写出一种与CS2互为等电子体的物质的化学式 ；
③冰晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞（其晶胞结构如上图，其中空心球所示原子位于立方体的顶点或面心，实心球所示原子位于立方体内）类似。每个冰晶胞平均占有 个水分子，冰晶胞与金刚石晶胞微粒排列方式相同的原因是 。
完成下列各题：
⑴K2Cr2O7（橙色）、Cr2(SO4)3（绿色）、K2SO4、H2SO4、C2H5OH、CH3COOH和H2O分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，该反应原理可以用于检查司机是否酒后开车。
①若司机酒后开车，检测仪器内物质显示出 色。
②写出并配平该反应的化学方程式： 。
③如果在反应中生成1mol氧化产物，转移的电子总数为 。
⑵在汽车上安装三效催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物（CO、NOx、碳氢化合物）进行相互反应，生成无毒物质，减少汽车尾气污染。
已知：N2(g)+ O2(g)="2NO(g) " △H=+180.
5 kJ/mol
2C(s)+ O2(g)="2CO(g) " △H=－221.0 kJ/mol
C(s)+ O2(g)=CO2(g) △H=－393.5 kJ/mol
①尾气转化的反应之一：2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g) △H ＝ 。
②为了提高尾气转化的反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施为 。
| A．加催化剂同时升高温度 | B．加催化剂同时增大压强 |
| C．升高温度同时充入N2 | D．降低温度同时增大压强 |
③该反应达到平衡时若增大压强，则混合气体的平均相对分子质量 ，若升高温度，则该反应的平衡常数 (均填“增大”、“减小”或“不变”)。
⑶已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断：①(NH4)2CO3溶液的pH 7（填＜、＞、＝）。
②相同温度下，等物质的量浓度的下列四种盐溶液按pH由大到小的排列顺序为 
。（填序号）
a．NH4HCO3 b．NH4A c．(NH4)2CO3 d．NH4Cl
已知：A、B为常见的非金属单质且均为气体；甲、乙为金属单质，乙在I的浓溶液中发生钝化；C、H、J的溶液均呈碱性．各物质间的转化关系如下(部分生成物未给出，且未注明反应条件)：
⑴写出反应②的化学方程式 。
⑵反应④中每消耗1 mol G，转移电子的物质的量为 。
⑶反应⑥的离子方程式是 。
⑷写出工业冶炼金属乙的化学方程式 。
⑸实验室中保存I的方法是 。
⑹SiCl4与过量A在加热条件下反应可制得高纯硅，整个制备纯硅的过程中必须严格控制无水无氧。SiCl4在潮湿的空气中因水解而产生白色烟雾，其生成物是 ；H2还原SiCl4过程中若混入O2，可能引起的后果是 。
已知：
下图中X是分子式为C4H2Br2O4的六元环化合物，核磁共振氢谱表明其分子中只有一种类型H原子的吸收峰。
⑴B中所含官能团的名称 。
⑵X的结构简式 。它可以发生 （填字母）。
a．取代反应 b．消去反应 c．加成反应
⑶写出A和C按1:1反应生成聚合物的化学方程式 。
⑷D有多种同分异构体，写出同时满足以下三个条件的一种同分异构体的结构简式 。
a．能与NaHCO3溶液反应放出气泡 b．能发生水解反应
c．分子内含有一个四元环
⑸)用乙炔为主要原料合成HOCH2CHO，合成需要三步，写出后两步反应的化学方程式，标明反应条件。
①CH≡CH + HBr
CH2＝CHBr ；
② ；③ 。
镁、钙、钾、溴、氟、硼等元素在每升海水中的含量都大于1 mg ，属于海水中的常量元素。
⑴镓与硼同主族，写出镓元素原子的价电子排布式 。
⑵钾、钙、镓的第一电离能从大到小的顺序是 。
⑶比较氟化钠和溴化钠的熔点：氟化钠 溴化钠（填“＜”或“＞”），分析其原因是 。
⑷举出两例说明锂与镁具有相似性：① 、② ，这种相似性称为 。
⑸用价层电子对互斥理论推断BF3空间构型为 ，NF3分子中N原子的杂化轨道类型为 ；在NH3·BF3中接受孤对电子的原子是 。
⑹2001年曾报道，硼镁化合物刷新了金属化合物超导温度的最高记录。该化合晶体结构中的晶胞如上图所示。镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下底面还各有一个镁原子，六个硼原子位于棱柱内。则该化合物的化学式可表示为 。
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