卤族元素包括F、Cl、Br、I等。
（1）下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是 （填写序号）。
（2）利用“卤化硼法”可合成含B和N两种元素的功能陶瓷。
①下图为其晶胞结构示意图，则每个晶胞中含有B原子的个数为 ，
该功能陶瓷的化学式为 ；
②第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有 种。
（3）ZnCl2与氨水反应可形成配合物[Zn(NH3)4]Cl2，1mol该配合物中含有σ键的物质的量为 。
已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同微粒。它们之间存在如下图中转化关系：
（1）如果A、B、C、D均是10电子的微粒，请写出：
A的化学式________；D的化学式________。
（2）如果A和C是18电子的微粒，B和D是10电子的微粒，请写出A与B在溶液中反应的离子方程式______________。
已知A、B、C、D都是含有碳、氢、氧三种元素的有机物，其中A、C分别是白酒和食醋中含有的成分，A、B、C、D间有如下转化关系：
请回答下列问题：
（1）B物质中官能团为。
（2）写出A与C在浓H2SO4存在条件下加热反应生成D的化学方程式：。
A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，A与B和A与X均可形成10个电子化合物；B的最高价含氧酸可与其气态氢化物反应生成盐，常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞试液变红。用元素符号或化学式回答下列问题。
（1）X在周期表中的位置是 ；五种元素的原子半径从大到小的顺序是；化合物Y2X2的电子式为。
（2）X、Z的简单氢化物中沸点较高的是；原因是。
（3）A与X和A与Z均能形成18个电子的化合物，这两种化合物发生反应可生成Z，其反应的化学方程式为：_________________________；
（4）A的单质与X的单质可制成新型的化学电源（KOH溶液作电解质溶液），两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电，则负极电极反应式为：_____________。
（5）写出化合物Y2X2与水反应的离子方程式：_________________________。
电子表和电子计算器中所用的是钮扣式的微型银锌电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解液为KOH溶液。工作时电池总反应为：Ag2O＋Zn＋H2O＝2Ag＋Zn(OH)2。
（1）工作时电流从极流向极（两空均选填“Ag2O”或“Zn”）；
（2）负极的电极反应式为：；
（3）工作时电池正极区的pH（选填“增大”“减小”或“不变”）；
（4）外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减少g。
)O2 → xCO2＋
H2O，该反应为反应（填“吸热”或“放热”）；将0.2 mol A完全燃烧生成4.48 L（标准状况下）CO2和7.2 g H2O，则烃A的结构式。
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