将2．5 mol A和1．25 mol B通入容积为1L的真空密闭容器中，经5s达到平衡状态。3A(g)＋B(g)
pC(g)＋2D(g)，生成0．5 mol D，又知C的平均反应速率是0．1 mol/(L·s)，则下列说法中正确的是
①A的转化率为20% ②B的转化率为25% ③A的平均反应速率为0．1mol/(L·s) ④方程式中p＝2 ⑤B的平均反应速率为0．05mol/(L·s)
| A．①② | B．②③ | C．③④ | D．④⑤ |
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向10 g Fe2O3、SiO2和Al2O3的混合物中，加入100 mL x mol/L稀硫酸，过滤后，向滤液中加入10 mol/L NaOH溶液，产生沉淀的质量和加入NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。下列叙述错误的是( )
| A．混合物和稀硫酸反应时，稀硫酸过量 |
| B．可求出x的值 |
| C．可求出Al2O3的质量分数 |
| D．可求出Fe2O3的质量分数 |
温度为T℃时，向V L的密闭容器中充入一定量的A和B，发生的反应为A(g)＋B(g)
C(s)＋xD(g) ΔH＞0，容器中A、B、D的物质的量浓度随时间的变化如表所示。下列说法不正确的是( )
| 时间 |
0 |
5 min |
10 min |
15 min |
20 min |
25 min |
30 min |
| A的物质的量浓度(mol·L－1) |
3.5 |
2.3 |
2.0 |
2.0 |
2.8 |
3.0 |
3.0 |
| B的物质的量浓度(mol·L－1) |
2.5 |
1.3 |
1.0 |
1.0 |
1.8 |
2.0 |
2.0 |
| D的物质的量浓度(mol·L－1) |
0 |
2.4 |
3.0 |
3.0 |
1.4 |
1.0 |
1.0 |
A.前10 min的平均反应速率v(D)＝0.3 mol·L－1·min－1
B．该反应的平衡常数表达式为K＝
C．若达到平衡时保持温度不变，压缩容器体积，平衡不移动
D．反应至15 min时，改变的条件可以是降低温度
某铅酸蓄电池的工作原理如图所示，其总反应式为Pb＋PbO2＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O。下列判断不正确的是( )
| A．闭合K时，d电极的反应式为PbSO4＋2H2O－2e－=PbO2＋4H＋＋SO42— |
| B．当电路中转移0.2 mol电子时，Ⅰ中消耗的H2SO4为0.2 mol |
| C．闭合K时，Ⅱ中SO42—向c电极迁移 |
| D．闭合K一段时间后，Ⅱ可单独作为原电池，d电极为正极 |
已知草酸是二元弱酸，0.2 mol·L－1NaHC2O4溶液显酸性，关于NaHC2O4溶液中离子浓度关系的叙述不正确的是( )
| A．c(Na＋)＞c(HC2O4—)＞c(C2O42—)＞c(H2C2O4) |
| B．c(Na＋)＝c(HC2O4—)＋c(C2O42—)＋c(H2C2O4) |
| C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HC2O4—)＋c(C2O42—)＋c(OH－) |
| D．c(H＋)＋c(H2C2O4)＝c(C2O42—)＋c(OH－) |
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