应用元素周期律和元素周期表，判断下列说法正确的是（ ）
| A．碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低 |
| B．砹（At）是VIIA族元素，HAt的稳定性大于HCl |
| C．第2周期非金属的气态氢化物溶于水后所得溶液均为酸性 |
| D．铊（TI）与铝同主族，其单质既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应 |
（1）已知可逆反应：M(g)＋N(g)
P(g)＋Q(g) ΔH＞0， 
若要增大Q的浓度，在其它条件不变的情况下可以采取的措施为 （填序号）。
A．加入一定量M B．降低反应温度 C．升高反应温度
D．缩小容器体积 E．加入催化剂 F．分离出一定量P
（2）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：
Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H＝－24.8 kJ·mol－1
3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g) △H＝－47.2 kJ·mol－1
Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g) △H＝＋640.5 kJ·mol－1
写出CO气体还原FeO固体得到Fe 固体和CO2气体的热化学反应方程式：
_________________ 。
（3）在体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定条件下发生反应： CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=－49.0 kJ/mol， 测
得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如右图所示。
①从3 min到10 min，v(H2)= mol/(L·min)。
②能说明上述反应达到平衡状态的是 （选填编号）。
A．反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1︰1（即图中交叉点）
B．混合气体的密度不随时间的变化而变化
C．单位时间内每消耗3 mol H2，同时生成1 mol H2O
D．CO2的体积分数在混合气体中保持不变
③下列措施中能使n (CH3OH)/n (CO2)增大的是 （选填编号）。
A．升高温度 B．恒温恒容充入He(g)
C．将H2O(g)从体系中分离 D．恒温恒容再充入1 mol CO2和3 mol H2
强酸和强碱在稀溶液中的中和热可表示为：
H＋(aq)+OH－(aq)＝H2O(l)； △H＝－57.3 kJ·mol-1，又知在溶液中反应有：
CH3COOH(aq)+NaOH(aq)＝CH3COONa(aq)+H2O(l)；△H＝－Q1kJ·mol-1,
1/2H2SO4(浓)+NaOH(aq)＝1/2Na2SO4(aq)+H2O(l) ；△H＝－Q2 kJ·mol-1
HNO3(aq)+KOH(aq)＝ KNO3(aq)+H2O(l)；△H＝－Q3 kJ·mol-1
则Q1、Q2、Q3的关系正确的是
| A．Q2 > Q3 > Q1 | B．Q2 > Q1 > Q3 | C．Q1 = Q2 = Q3 | D．Q2 = Q3 > Q1 |
为除去CO2中混有的SO2和O2，下列试剂使用顺序正确的是
①饱和的Na2CO3溶液、②饱和的NaHCO3溶液、③浓硫酸、④灼热的铜网、⑤碱石灰
| A．①③④ | B．②③④ | C．②④③ | D．③④⑤ |
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