暖水瓶内胆玻璃上镀有一层银，某活动小组利用废弃的暖水瓶内胆设计如图所示实验（其中分离混合物的操作已略去）。
资料：Ag+2HNO3（浓）=AgNO3+NO2↑+H2O 3Ag+4HNO3（稀）=3AgNO3+NO↑+2H2O
⑴根据资料，不考虑反应速率的差异，实验时选用浓硝酸还是稀硝酸？说明理由。
⑵滤渣成分可能存在多种情况，推断其中成分最简单的滤渣对应的滤液中溶质的组成。
⑶设计实验对成分最复杂的滤渣进行验证，填写实验报告。
| 滤渣成分 |
实验操作及现象 |
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在化学实验室，某小组同学实验时发现一瓶没有密封好的NaOH已经结块。
【提出问题】结块后的固体成分是什么？
【猜想与假设】猜想一：固体为碳酸钠
猜想二：固体为碳酸钠和氢氧化钠。
用化学方程式表示固体中有碳酸钠的原因________。
【查阅资料】 Na2CO3溶液pH>7，BaCl2溶液pH=7，Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
【进行实验】从瓶中取出一定量的固体，加入足量水溶解，再将溶液分三等份分别装入A、B、C三支试管，进行如下实验。
同学们根据实验现象，认为结块固体中有碳酸钠和氢氧化钠。
【实验分析】
（1）根据同学们的实验结论，三支试管中观察到的实验现象分别是________；B试管中现象产生的原因是（用化学方程式表示）________。
（2）同学们得出的结论是不正确的，原因是________。
【实验设计】为进一步确定固体的成分，请写出你设计的实验方案________。
【实验反思】
（1）试剂瓶中的固体结块的原因可能是________。
（2）在溶解固体时放出了一定的热量，依据此现象有同学认为该固体中一定有氢氧化钠，为验证该同学的结论是否正确，还应该进行的实验是________。
实验室产生的废液应该进行无害化处理，尽量实现绿色排放（使废液呈中性排放）。某实验小组在进行如右图所示的实验之后，将废液收集在一个洁净的废液缸中，进行绿色排放。请分别回答以下问题。
碳酸氢钠溶液呈碱性；氯化钙溶液呈中性写出碳酸钠溶液滴入到澄清石灰水中发生反应的化学方程式________。
若观察到废液缸里的废液澄清，用pH试纸测得废液的pH为2。废液显________性；废液中溶质为________。
若观察到废液缸里的废液呈白色浑浊状态，用pH试纸测得废液的pH为13，废液中可能有________（填字母序号）。
| A．氢氧化钠 | B．碳酸钠 |
| C．氢氧化钠、碳酸钠 | D．氢氧化钠、氢氧化钙 |
E．氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠
如果将此种情况下废液缸里的废液实现绿色排放，加入的试剂依次是________。
小杰取一支试管加入少量的碳酸钠溶液，向其中滴加一定量的澄清石灰水，充分反应后过滤，得到澄清的滤液。小杰对该滤液的成分进行了如下实验探究，请补全实验报告：
| 实验步骤 |
实验现象 |
实验结论 |
| 取少量滤液于试管中，加入__________溶液 |
无气泡产生 |
滤液中不含有__________ |
| 另取滤液于试管中，向其中 __________ |
__________ |
滤液中含有Ca(OH)2 |
通常人们蒸馒头都是在发酵的面粉中加入适量的纯碱（Na2CO3）而小明同学发现妈妈今天蒸馒头并没有“发面”，而是在面粉中直接加入适量的小苏打（NaHCO3），也蒸出了蜂窝均匀，口感松软的馒头，于是提出问题:蜂窝是怎么产生的呢？
猜想假设：NaHCO3受热能分解产生二氧化碳气体。
实验设计：小明拟定选择右图装置进行实验。
观察并记录实验现象：
| 实验操作 |
实验现象 |
实验结论 |
| （1）连接仪器，并 （2）将少量碳酸氢钠装入干燥的试管中，固定在铁架台上 （3）用酒精灯加热试管 |
试管内壁有无色液滴 |
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| （4）将产生的气体通入盛有澄清石灰水的小烧杯中 |
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有二氧化碳产生 |
| （5）加热至无气体产生时，停止加热 |
试管内剩余白色固体物质 |
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实验完毕，小明非常得意，想完成上述反应的化学方程式，却发现了新的问题。即试管内的残留固体究竟是：NaOH 、Na2CO3、Na2O中的哪一种？
于是查阅资料：酒精灯加热温度约500～600 ℃；完全反应时试管内的剩余物为纯净物；Na2CO3加热到851 ℃熔化而不分解；NaOH加热到1390 ℃沸腾不分解；
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；Na2O+H2O=2NaOH
根据资料和你所学的化学知识，你的猜想是 。（填化学式）
验证你的猜想，填写下列实验方案：
| 实验步骤 |
实验现象 |
实验结论 |
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