实验探究：探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱。根据要求完成下列各小题
（1）实验装置：
填写所示仪器名称A B
（2）实验步骤：连接仪器、_____________、加药品后，打开a、然后滴入浓硫酸，加热
（3）问题探究：（已知酸性强弱:亚硫酸 >碳酸）
①铜与浓硫酸反应的化学方程式是 ；装置E中足量酸性KMnO4溶液的作用是 ；
②能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是 ；
③依据试管D中的实验现象，能否证明硫元素的非金属性强于碳元素的非金属性___（填“能”或“否”），试管D中发生反应的离子方程式是
某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。
（1）实验室用装置A制备SO2．某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能： ；
（2）实验室用装置E制备Cl2，其反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O。若有0．6 mol的HCl参加反应，则转移的电子总数为 mol；
（3）①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：
B： ，D： ；
②停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象是：
B： ，D： ；
（4）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强．他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样．请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）： 。如果用0．01 mol SO2与0．01 mol Cl2同时非常缓慢地通入100 mL水中，假如得到的溶液体积仍为100 mL，则所得溶液中氢离子的物质的量浓度约为 。
黄铜矿CuFeS2可用于冶炼铜，冶炼原理为：2CuFeS2＋2SiO2＋5O2＝2Cu＋2FeSiO3＋4SO2。
（1）黄铜矿冶炼铜产生的炉渣中主要含Fe2O3、FeSiO3、SiO2、Al2O3等，请完成以下验证炉渣中含有＋2价的铁的探究过程中的有关问题：
仅限选择的试剂有：稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、碘水
①应选用试剂为 。
②有关的实验现象为 。
（2）据报道，有一种叫Thibacillus Ferroxidans的细菌在氧气存在下，酸性溶液中，将黄铜矿CuFeS2氧化成硫酸盐：4CuFeS2＋2H2SO4＋17O2＝4CuSO4＋2Fe2（SO4）3＋2H2O。利用反应后的溶液，按如下流程可制备胆矾（CuSO4·5H2O）：
①操作a的名称是 ，操作b的操作方法是 。
②检验溶液B中Fe3＋是否被除尽的试剂是 ，证明Fe3＋已被除尽的现象是 。
③在实验室中，设计两个原理不同的方案，从溶液B中提炼金属铜（要求：一种方案只用一个反应来完成）。写出两种方案的化学方程式：
方案一： ； 方案二： 。
(共12分)如图所示是在实验室进行氨气快速制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出。
（l）写出装置A中所发生的化学反应
（2）装置B中盛放试剂是
（3）点燃C处酒精灯，关闭弹簧夹2，打开弹簧夹1，从分液漏斗放出浓氨水至浸没烧瓶中固体后关闭分液漏斗，稍后片刻，装置C中黑色固体逐渐变红，装置E中溶液里出现大量气泡，同时产
生 （填写反应现象）；从E中逸出液面的气体可以直接排入空气，请写出在C中发生反应的化学方程式
（4）已知Cu2O是一种红色固体物质, 在高温条件下可由CuO分解得到：4CuO＝2Cu2O+O2↑，生成的Cu2O 也能被NH3还原。当C中固体全部变红色后，关闭弹簧夹1，慢慢移开酒精灯，待冷却后，称量C中固体质量。若反应前固体质量为16g，反应后称重固体质量减少2．4g。通过计算确定该固体产物的成分是 （用化学式表示）
（5）在关闭弹簧夹1后，打开弹簧夹2，残余气体进入F中，很快发现装置F中产生白烟，同时发现G中溶液迅速倒吸流入F中。写出产生白烟的化学方程式
(共12分)下图是一套制取并验证氯气部分化学性质的实验装置。
图中，A是Cl2的发生装置，B、C是气体的净化装置，D中盛放浸有有色布条的CCl4溶液，E中盛放浸有有色布条的水溶液，F中盛有淀粉-碘化钾溶液，G烧杯中盛放NaOH溶液。
（1）写出A装置中发生的反应方程式，并用 “ 双线桥法”标出电子的转移方向和数目。
（2）若生成2.8L标准状况时的氯气，被氧化的HCl的物质的量为多少？
（3）上述装置中有一处错误，请指出是 处（用装置字母表示）。
（4）B中饱和食盐水的作用是 ；C中浓硫酸的作用是
（5）有色布条褪色的是 （选择 “D”或“E”或“D、E”），由此可知具有漂白作用的物质是 （填化学式）。F中出现的现象是
（6）G烧杯中NaOH溶液的作用是 ，发生的化学反应方程式：
(15分)某工厂的废金属屑中主要成分为Cu、Fe和Al，此外还含有少量Al2O3和Fe2O3，为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下实验流程，用该工厂的合金废料制取氯化铝、绿矾晶体(FeSO4·7H2O)和胆矾晶体。
请回答：
（1）写出步骤Ⅰ反应的离子方程式： ； 。
（2）试剂X是 。由溶液D是 。
（3）在步骤Ⅱ时，用如图装置制取CO2并通入溶液A中。
一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少。为了避免固体C减少，可采取的改进措施是 。
（4）溶液E中加入KSCN溶液无明显现象，表明滤液中不存在Fe3+，用离子方程式解释其可能的原因 。
（5）用固体F继续加入热的稀H2SO4，同时不断鼓入空气，固体溶解得CuSO4溶液；写出反应的化学方程式 ，
（6）工业上常用溶液E经进一步处理可制得净水剂Na2FeO4，流程如下：
①测得溶液E中c(Fe2+) 为0.2 mol·L-1，若要处理1 m3溶液E，理论上需要消耗25 % 的H2O2溶液___kg。
②写出由Fe(OH)3制取Na2FeO4的离子方程式______ _____。
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