【化学—选修3物质结构与性质】
Cu3N具有良好的电学和光学性能，在电子工业领域、航空航天领域、国防领域、通讯领域以及光学工业等领域中，发挥着广泛的、不可替代的巨大作用。
（1）N位于周期表中第____周期_______族，与N3-含有相同电子数的三原子分子的空间构型是_______。
（2）Cu具有良好的导电、导热和延展性，请解释Cu具有导电性的原因__________。
（3）在Cu的催化作用下，乙醇可被空气氧化为乙醛，乙醛分子中碳原子的杂化方式是__________，乙醛分子中H—C—O的键角__________乙醇分子中的H—C—O的键角。（填“大于”、“等于”或“小于”）
（4）Cu+的电子排布式为___________，其在酸性溶液中不稳定，可发生歧化反应生成Cu2+和Cu，但CuO在高温下会分解成Cu2O，试从结构角度解释高温下CuO为何会生成Cu2O____________________。
（5）[Cu(H2O)4]2+为平面正方形结构，其中的两个H2O被Cl-取代有两种不同的结构，试画出[Cu(H2O)2(Cl)2]具有极性的分子的结构式__________。
（6）Cu3N的晶胞结构如图，N3-的配位数为__________，Cu+半径为a pm，N3-半径为b pm，Cu3N的密度__________g/cm3。（阿伏加德罗为常数用NA表示）
【化学—选修3物质结构与性质】
Cu3N具有良好的电学和光学性能，在电子工业领域、航空航天领域、国防领域、通讯领域以及光学工业等领域中，发挥着广泛的、不可替代的巨大作用。
（1）N位于周期表中第____周期_______族，与N3-含有相同电子数的三原子分子的空间构型是_______。
（2）Cu具有良好的导电、导热和延展性，请解释Cu具有导电性的原因__________。
（3）在Cu的催化作用下，乙醇可被空气氧化为乙醛，乙醛分子中碳原子的杂化方式是__________，乙醛分子中H—C—O的键角__________乙醇分子中的H—C—O的键角。（填“大于”、“等于”或“小于”）
（4）Cu+的电子排布式为___________，其在酸性溶液中不稳定，可发生歧化反应生成Cu2+和Cu，但CuO在高温下会分解成Cu2O，试从结构角度解释高温下CuO为何会生成Cu2O____________________。
（5）[Cu(H2O)4]2+为平面正方形结构，其中的两个H2O被Cl-取代有两种不同的结构，试画出[Cu(H2O)2(Cl)2]具有极性的分子的结构式__________。
（6）Cu3N的晶胞结构如图，N3-的配位数为__________，Cu+半径为a pm，N3-半径为b pm，Cu3N的密度__________g/cm3。（阿伏加德罗为常数用NA表示）
【化学—选修2化学与技术】
某电镀铜厂有两种废水需要处理，一种废水中含有CN-离子，另一种废水中含有Cr2O72-离子。该厂拟定如图所示的废水处理流程。
回答以下问题：
（1）上述处理废水的流程中主要使用的方法是_________________________________
（2）②中使用的NaClO溶液呈碱性，用离子方程式解释原因_____________________。
（3）②中反应后无气体放出，该反应的离子方程式为____________________________。
（4）③中反应时，每0.4 mol Cr2O72-转移2.4 mol的电子，该反应的离子方程式为______________。
（5）取少量待检水样于试管中，先加入NaOH溶液，观察到有蓝色沉淀生成，继续加入NaOH溶液，直到不再产生蓝色沉淀为止，再加入Na2S溶液，有黑色沉淀生成，且蓝色沉淀逐渐减少，请你使用化学用语，结合必要的文字解释其原因
肼(N2H4)是一种高能燃料，在工业生产中用途广泛。
（1）发射火箭时，肼（N2H4）为燃料，双氧水作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。已知1.6g N2H4(l)在上述反应中放出64.22 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式____________________________
（2）肼(N2H4)也可与NO2发生反应生成N2和H2O，配平方程式并标出电子转移的方向和数目。
□N2H4 + □NO2—— □N2 + □H2O
（3）肼性质与氨气相似，易溶于水，可发生如下电离过程：
N2H4 + H2O = N2H5+ + OH- I N2H5+ +H2O = N2H62+ + OH- II
① 常温下，某浓度N2H6C12溶液的pH为4，则该溶液中由水电离产生的c(H+)为____。
② 已知在相同条件下过程I的进行程度大于N2H5+的水解程度。常温下，若0.2mol/L N2H4溶液与0.1 mol/L HCl溶液等体积混合，则溶液中N2H5+、Cl-、OH-、H+离子浓度由大到小的顺序为_______________。
（4）肼和氧气在不同温度和催化剂条件下生成不同产物（如图）：
温度较低时主要发生反应
a：N2H4(g) + O2(g) = N2(g) + 2H2O(g)
温度较高时主要发生反应
b：N2H4(g) + 2O2(g) =" 2NO(g)" + 2H2O(g)
①若反应b在1000℃时的平衡常数为K1，1100℃时的平衡常数为K2，则K1____K2。（填“>”、“<”或“=”）
②某温度下，容积固定的密闭容器中，下列描述可说明反应a达到平衡的是____。
A．v(N2) = v(N2H4) B．c(N2H4): c(O2):c( N2) = 1:1:1
C．体系的压强不再发生变化 D．混合气体的平均相对分子质量不再发生变化
③1000℃，反应b达到平衡时，下列措施能使容器中
大的是__________。
A．恒容条件下，充入He B．增大容器体积 C．恒容条件下，充人N2H4 D．使用催化剂
现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子K+、Fe3+、Cu2+、Ba2+、A13+和五种阴离子Cl-、OH-、NO3-、CO32-、X中的一种。
（1）某同学通过比较分析，认为无须检验就可判断其中必有的两种物质是__________和__________
（2）物质C中含有离子X。为了确定X，现将（1）中的两种物质记为A和B，当C与A的溶液混合时产生蓝色沉淀，向该沉淀中滴人足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固体。则X为__________（填字母）。
A．Br- B．SO42-
C．CH3COO- D．HCO3-
（3）将19.2g Cu投入装有足量D溶液的试管中，Cu不溶解，再滴加稀H2SO4， Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现，写出Cu溶解的离子方程式_______________，旨要将Cu完全溶解，至少加入H2SO4的物质的量是__________
（4）若用惰性电极电解C和D的混合溶液，溶质的物质的量均为0.1 mol，请在坐标系中画出遁电后阴极析出固体的质量m与通过电子的物质的量n的关系。（标明纵坐标数值）
（5）E溶液与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为_____________。
[化学——选修化学与技术]
硫酸是工业生产中最为重要的产品之一。
（1）工业上制硫酸主要分为_________、________、_________三个阶段。
（2）下列是第二阶段反应的有关实验数据，请选择最合适的生产条件____________。
（3）现在欲提高反应速率和SO2的转化率，下列措施可行的是（ ）
| A．向装置中通入氮气且保持体积不变 |
| B．向装置中通入氧气且保持体积不变 |
| C．添加更多的催化剂 |
| D．降低温度，及时转移SO3 |
（4）硫酸生产的尾气中含有少量SO2，可有石灰水吸收后，再用硫酸处理。此过程涉及的化学反应方程式为__________________，______________。
（5）若进入第二阶段所用设备中气体的体积分数为：SO27%、O211%、N282%。现有100体积这样的混合气体在反应后变成96.7体积，则反应后混合气体中N2和SO3的体积比为___________，此时SO2转化率为__________。
粤公网安备 44130202000953号