下列关于稀HAc溶液叙述正确的是
某温度下,向2 L恒容密闭容器中充入1.0 mol A和1.0 mol B,反应A(g)+B(g) C(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表,下列说法正确的是
A.反应在前5 s的平均速率v(A)=0.17 mol·L-1·s-1 B.保持其他条件不变,升高温度,平衡时c(A)=0.41 mol·L-1,则反应的ΔH>0 C.相同温度下,起始时向容器中充入2.0 mol C,达到平衡时,C的转化率大于80% D.相同温度下,起始时向容器中充入0.20 mol A、0.20 mol B和1.0 mol C,反应达到平衡前v(正)<v(逆)
相同温度下,两个恒压密闭容器中发生可逆反应X2(g)+3Y2(g)2XY3(g) ΔH=-92.6kJ·mol-1实验测得反应在起始及达到平衡时的有关数据如下表所示:
下列叙述正确的是 A.反应的平衡常数:①>② B.达平衡时,两个容器中XY3的物质的量浓度均为2mol·L-1 C.达到平衡时,容器①、②中各物质的百分含量相同 D.若容器①体积为0.20L,则达平衡时放出的热量大于4.63kJ
t ℃时,某平衡体系中含有X、Y、Z、W四种物质,此温度下发生反应的平衡常数表达式为K=。有关该平衡体系的说法正确的是
已知①碳酸钙的分解CaCO3(s)===CaO(s)+CO2(g) ΔH1仅在高温下自发进行;②氯酸钾的分解 2KClO3(s)===2KCl(s)+3O2(g) ΔH2, 在任何温度下都自发进行,下面有几组焓变数据,其中可能正确的是
某温度下,在体积为1L的密闭容器中,存在如下关系:xHF(g)(HF)x(g),反应物和生成物的物质的量随时间变化关系如图。下列说法错误的是