常温下，pH＝11的氨水和pH＝1的盐酸等体积混合（混合溶液体积为两溶液体积之和），恰好完全中和，则下列说法错误的是（ ）
| A．氨水的浓度等于盐酸的浓度 |
| B．原氨水中有1%的含氮微粒为NH4＋ |
| C．氨水中水电离出的c(H＋)是盐酸中水电离出的c(H＋)的100倍 |
| D．混合溶液中c(NH4＋)+c(NH3·H2O)+c(NH3)=5×10－4mol·L-1 |
相关试题
铝、破（Be）在元素周期表中的位置是对角线关系，具有相似的化学性质，下列说法正确的是
| A．BeCl2水溶液导电性很强，故BeCl2是离子化合物 |
| B．Na2BeO2溶液PH>7，将其蒸干灼烧后得到固体BeO |
| C．向Na2BeO2溶液中加入过量盐酸制备Be(OH)2 |
| D．Be(OH)2与NaOH反应的离子方程式为：Be(OH)2+2OH-=BeO22-+2H2O |
有关Na2CO3与NaHCO3的性质，以下叙述正确的是
| A．将石灰水加入NaHCO3溶液中不产生沉淀，加入Na2CO3溶液中产生白色沉淀 |
| B．向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3物质的量之比为1:2 |
| C．等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量的盐酸反应，在同温同压下，生成CO2的体积相同 |
| D．向Na2CO3饱和溶液中通入CO2有NaHCO3晶体析出 |
设NA为阿伏加德罗常数数值，下列说法正解的是
| A．1molFe2+与足量的H2O2溶液反应，转移2NA个电子 |
| B．50ml18．4mol·L-1浓H2SO4与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0．46NA |
| C．将含3NA个离子的Na2O2固体溶于水配成1L溶液，所得溶液中Na+的浓度为2mol·L-1 |
| D．标况状态下，22．4L氨水含有NA个NH3分子 |
下列物质转化在给定的条件能实现的是
A．MgO MgCl2（ag） 无水MgCl2 |
B．Al2O3 NaAlO2（ag）AlCl3 |
C．Fe FeCl2FeCl3 |
D．Cu NO2 NO |
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