有人设计出利用CH4和O2的反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池。电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧，则下列说法不正确的是 （ ）
①在标准状况下，每消耗5．6L CH4可以向外电路提供2mole－
②通过甲烷电极的电极反应式为：CH4+10OH－－8e－=CO32－+7H2O
③通过甲烷的电极为电池的正极，通过氧气的电极为负极
④电池放电后，溶液PH不断升高
| A．①② | B．①③ | C．①④ | D．③④ |
相关试题
现有甲、乙两个实验，进行反应N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)；丙、丁两个实验，进行反应H2(g)+I2(g) 2HI(g) ∆H=-akJ•mol—1,实验条件和起始投料如下表所示，以下结论正确的是
| A．甲组中，若平衡时N2和NN3的转化率分别为α1 和α2，则α1 +α2=1 |
| B．乙组中，平衡Ⅱ中NH3的浓度是平衡Ⅰ的二倍 |
| C．丙组中，若达平衡时Ⅰ中放热Q1kJ, Ⅱ中吸热Q2kJ，则Q1+Q2=a |
| D．丁组中，达平衡所需时间：Ⅰ小于Ⅱ |
已知HA和HB都是弱酸，且常温下相同浓度的两种酸溶液中，HA溶液中的氢氧根的浓度大于HB溶液。下列叙述不正确的是
A．0.1 mol•L—1HA溶液中：c(H＋)— c(OH－)＝c(A－)
B．将pH=3的HB与pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后所得溶液显酸性
C．0.2 mol·L－1HB溶液与0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合：2c(H＋)－2c(OH－)＝c(B—)－c(HB)
D．物质的量浓度均为0.01mol•L—1的NaA和NaB的混合溶液中：c(OH—)> c(HB)> c(HA)>c(H+)
如图所示，甲容器容积固定不变，乙容器有可移动的活塞。甲中充入2 mol SO2和1mol O2，乙中充入4 mol SO3和1mol He，在恒定温度和相同的催化剂条件下，发生如下反应：2SO3(g) 
2SO2（g）+ O2 (g)。下列有关说法正确的是
| A．若活塞固定在6处不动，达平衡时甲乙两容器中的压强：P乙=P甲 |
| B．若活塞固定在3处不动，达平衡时甲乙两容器中SO3的浓度： c(SO3)乙>2c(SO3)甲 |
| C．若活塞固定在3处不动，达平衡时甲乙容两器中SO2的体积分数：ψ(SO2)乙>2ψ(SO2) |
| D．若活塞固定在7处不动，达平衡时两容器中SO3的物质的量分数相等 |
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