对于平衡体系mA(g)＋nB(g)
pC(g)＋qD(g) ； ΔH＜0。下列结论中不正确的是
A.若温度不变压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原来的1/2要小
B.若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m∶n
C.若m＋n＝p＋q，则往含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2a
D.若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2.1倍，则m＋n＜p＋q
如右图所示，A、B、C三个装置中的三个烧杯分别盛有足量的CuCl2溶液。
A（左Zn右Cu） B（左C右Pt） C（左Zn右Cu）
(1)、A、B、C三个装置中属于原电池的是_____ (填标号，下同)，属于电解池的是____________。
(2)、A池中Zn是_______极，发生_______反应(填“氧化”或“还原”，下同)，电极反应式为_________; Cu是_____极, 发生_____反应, 电极反应式为，A中总反应的化学方程式为。
(3)、B池中C是_____极，发生_____反应，电极反应为；Pt是_____极，发生______反应，电极反应为。B池中总反应的化学方程式为 ________________。
(4) C池中Zn是_____极，发生______反应，电极反应为_______________；Cu是极, 发生反应, 电极反应为反应过程中，溶液浓度________（填“变大”“变小”或“不变”）。
30、从H+、Cu2+、Na+、Ag+ 、NO3-、SO42-、Cl- 七种离子中恰当地组成电解质，按下列要求进行电解：
（1）以碳棒为电极，使电解质质量减少，水质量不变，进行电解，则可采用的电解质是
。
（2）以碳棒为电极，使电解质质量不变，水质量减少，进行电解，则可采用的电解质是
。
（3）以碳棒为阳极，铁棒为阴极，使电解质和水质量都减少，电解后生成碱和氢气，则电解质为。
（4）以碳棒为阳极，铁棒为阴极，使电解质和水质量都减少，电解后生成酸和氧气，，则电解质为。
某课外小组利用H2还原CuO粉末测定铜元素的相对原子质量，下图是测定装置的示意图，A中的试剂是盐酸，C中试剂是稀氢氧化钠溶液。
请回答下列问题。
（1）仪器中装入的试剂：B、D。
（2）装置C的作用是。
（3）连接好装置后应首先。
（4）“①加热反应管E”和“②从A瓶逐滴滴加液体”这两步操作应该先进行的是（填序号）。在这两步之间还应进行的操作是。
（5）反应过程中G管逸出的气体是，其处理方法是。
（6）从实验中测得了下列数据：
①空E管的质量a；②E管和CuO的总质量b；
③反应后E管和Cu粉的总质量c（冷却到室温称量）；
④反应前F管及内盛物的总质量d；⑤反应后F管及内盛物的总质量e。
由以上数据可以列出计算Cu的相对原子质量的两个不同计算式（除Cu外，其他涉及的元素的相对原子质量均为已知）：
计算式1：Ar(Cu)＝；计算式2：Ar(Cu )＝。
海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：
（1）①~⑥中发生化学变化的有。
（2）步骤③的实验操作名称是；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是。
（3）步骤⑤中所使用玻璃仪器的名称是。该小组选择用苯来提取碘的理由是。
粤公网安备 44130202000953号