对于平衡体系mA(g)＋nB(g)
pC(g)＋qD(g) ； ΔH＜0。下列结论中不正确的是
A.若温度不变压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原来的1/2要小
B.若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m∶n
C.若m＋n＝p＋q，则往含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2a
D.若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2.1倍，则m＋n＜p＋q
A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示(反应条件和部分产物未标出)。
(1)若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A 是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，则A原子的结构示意图为，反应④的化学方程式为_______________。
(2)若A是常见的变价金属的单质，D、F是气态单质，且反应①和②均在水溶液中进行，写出反应②的离子方程式_________，E与A再生成C的离子方程式是。
(3)若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式为___________________________________。
A、B、C、D四种短周期元素，原子序数D＞A＞B＞C，且A、B同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为
；B、C可形成离子化合物B3C2，
据此利用相应的化学用语填空：
（1）A元素在周期表中的位置是，其气态氢化物的化学式为。
（2）A、B、C、D四种元素的原子半径由小到大的顺序为。
（3）B和C最高价氧化物对应水化物的化学式分别为和。
下列七种物质中 Ne O2 H2O NH3 H2SO4 KOH MgCl2
只含有共价键的是，只含有离子键的是，既含有离子键又含有共价键的
是属于共价化合物的是，属于电解质的是。（填化学式）
一个体重50kg的健康人，体内约含有2g铁，这2g铁在人体内不是以单质的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2+的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+，有利于人体吸收。
⑴在人体中进行的
转化时，②中的Fe3+作剂；
⑵ “服用维生素C，可使食物中的Fe3+ 还原成Fe2+”这句话指出，维生素C在这一反应中作剂，具有性。
⑶市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸的作用下转化成亚铁盐，此反应的离子方程式为。
粤公网安备 44130202000953号