下列说法正确的是
| A．元素周期表中铋元素的数据见右图Bi元素的质量数是209 |
B． 与 互为同素异形体 |
C． Xn－含有的电子数为a－n |
| D．原子序数为29的元素位于元素周期表的第四周期IB族 |
相关试题
下图为某化学反应的速率与时间的关系示意图.在t1时刻升高温度或者增大压强，速率的变化都符合的示意图的反应是（ ）
A．2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)；△H＜0 |
| B．4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)；△H＜0 |
| C．H2(g)+I2(g)2HI(g)；△H＞0 |
| D．N2(g) +3H2(g)2NH3(g)；△H＜0 |
在相同温度和压强下，对反应CO2(g) + H2(g) 
CO(g) + H2O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表：
| 物质 物质的量 实验 |
CO2 |
H2 |
CO |
H2O |
| 甲 |
a mol |
a mol |
0 mol |
0 mol |
| 乙 |
2a mol |
a mol |
0 mol |
0 mol |
| 丙 |
0 mol |
0 mol |
a mol |
a mol |
| 丁 |
a mol |
0 mol |
a mol |
a mol |
上述四种情况达到平衡后，n (CO)的大小顺序是
A．丁＞乙＞丙＝甲 B．乙＞丁＞甲＞丙
C．乙＝丁＞丙＝甲 D．丁＞丙＞乙＞甲
已知：CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O（1） △H = ―Q1 KJ/mol
2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H = ―Q2 KJ/mol
2H2(g)+O2(g)==2H2O（1） △H = ―Q3KJ/mol
常温下，取体积比为2:3的甲烷和氢气的混合气体11.2L（已折合成标准状况），经完全燃烧后恢复至常温，则放出的热量为多少kJ（ ）
| A．0.2Q1+0.3Q3 | B．0.4Q1+0.05Q2 | C．0.2Q1+0.15Q3 | D．0.4Q1+0.1Q2 |
某温度时，在密闭容器中发生反应：aX(g)+bY(s) 
cZ(g)+dW(g)，达平衡后，保持温度不变，将压强增大至原来的2倍，当再达到平衡时，W的浓度为原平衡状态的1.8倍，下列叙述正确是
| A．平衡正移 | B．(a+b)<(c+d) | C．Z的体积分数变小 | D．X的转化率变大 |
H＋＋OH－ΔH>0。下列叙述正确的是( )
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