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过氧化氢在二氧化锰作用下分解放出O2的反应机理如下：
①MnO2+H2O2+2H+=Mn2++O2↑+2H2O ②Mn2++H2O2=MnO2+2H+
下列说法正确的是
| A．H2O2在①中是氧化剂，在②中是还原剂 |
| B．反应②属于置换反应 |
| C．在①中每生成1 mol O2，转移的电子数为4×6.02×1023 |
| D．在二氧化锰催化作用下1 mol H2O2分解能生成0.5 mol O2 |
下列溶液中一定呈中性的是
| A．pH=7的溶液 | B．c(H+)=c(OH-)=10-6mol·L-1的溶液 |
| C．能够与Na反应生成H2的溶液 | D．电解食盐水最后所得溶液 |
Na2O2、Cl2和SO2均能使品红溶液褪色(NA为阿伏加德罗常数的值)。下列说法正确的是
| A．Na2O2、Cl2、SO2依次属于电解质、单质、非电解质 |
| B．标准状况下，1 mol Na2O2和22.4LSO2反应，转移电子数目为NA |
| C．等物质的量的Cl2和SO2同时通入品红溶液中，品红褪色更快 |
| D．在Na2O2中阴阳离子所含的电子数目相等 |
化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列叙述正确的是
A．普通玻璃的主要成分是纯碱、石灰石和二氧化硅
B．“光化学烟雾”与碳氢化合物和氮氧化合物的大量排放有关
C．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同
D．C、S分别在空气中燃烧均可得到两种不同的氧化物
如图所示是某乙醇燃料电池工作时的装置，乙池中的两个电极一个是石墨电极，一个是铁电极，工作时M、N、两个电极的质量都不减少，请回答下列问题：
（1） N极的电极反应式为__________________，加入乙醇的铂电极的电极反应式为________ _。
（2）在此过程中，乙池中某一电极析出金属银4．32 g时，甲池中理论上消耗氧气______L(标准状况下)；若此时乙池溶液的体积为400 mL，则乙池中溶液的pH为______。
（3）若在常温常压下，1 g C2H5OH燃烧生成CO2和液态H2O时放出29．71 kJ热量，表示该反应的热化学方程式为_______________________________________。
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