在已达到电离平衡的0.1 mol/L的醋酸溶液中,欲使平衡向电离的方向移动,同时使溶液的pH降低,应采取的措施是( )
已知某温度下蒸馏水中的c(H+)=1×10-6mol/L,在此温度下将甲酸和氢氧化钠溶液混合,所得溶液的pH=7,此溶液中( )
下列事实能说明醋酸是弱电解质的是( ) ①醋酸与水能以任意比互溶; ②醋酸溶液能导电; ③醋酸溶液中存在醋酸分子; ④常温下,0.1mol/L醋酸的pH比0.1mol/L盐酸的pH大; ⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2; ⑥0.1mol/L醋酸钠溶液pH=8.9; ⑦大小相同的铁片与同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应,醋酸产生H2速率慢。
在恒温、恒容下,发生如下反应:2A(g)+2B(g)C(g)+3D(g),现从两条途径分别建立平衡。途径Ⅰ:A、B的起始浓度均为2mol/L;Ⅱ途径:C、D的起始浓度分别为2mol/L和6mol/L。以下叙述正确的是 ( ) A.达平衡时,途径Ⅰ的反应速率V(A)等于途径Ⅱ的反应速率V(A) B.达平衡时,途径Ⅰ所得混合气的浓度和途径Ⅱ所得混合气体的浓度相等 C.两途径最终达到平衡时,体系内混合气体的百分组成不同 D.两途径最终达到平衡时,体系内混合气体的百分组成相同
在一密闭容器中,反应aA(气)bB(气)达平衡后,保持温度不变,将容器体积增加一倍,当达到新的平衡时,B的浓度是原来的60%,则( )
下列事实中不能用勒夏特列原理加以解释的是( )