4分)某化学小组同学欲测定铜锌合金中铜元素的质量分数。(1)甲方案:取10g合金粉末,加入少量稀硫酸后,收集到0.1g氢气,计算合金中铜元素的质量分数为62.5%。老师指出其测定结果不准确,原因是 。(2)乙方案:取10g合金粉末,加入足量硫酸铜溶液,充分反应后,过滤,洗涤,烘干,测得固体质量为9.9g。计算合金中铜元素的质量分数。
镁铜合金常用作飞机天线等导电材料,现取某镁铜合金 10 g 放入烧杯中,加入足量稀硫酸充分反应后,测得剩余固体的质量为 6 . 4 g ,请计算: (1)该镁铜合金中镁的质量;
(2)生成 H 2 的质量.
某同学用锌和稀硫酸制取氢气.向气体发生装置中加入一定量锌粒,将30 g 稀硫酸分三次加入,每次生产气体的质量如下表.
(1)共制得氢气 g . (2)所用稀硫酸的溶质质量分数.
为了测定某稀硫酸的溶质质量分数,在10g稀硫酸中滴加过量的氯化钡溶液,得到沉淀2.33g,求该稀硫酸的溶质质量分数.
已知草酸钙(CaC2O4)在400℃--500℃时发生反应的化学方程式: CaC2O4="=" CaCO3+CO↑,当温度达到800℃以上,该反应生成的固体开始分解。 (1)若反应控制在400℃--500℃范围内:填写下表
(2)若取6.4g草酸钙在800℃以上的温度下加热,则 ①剩余固体质量的最小值是 ②当剩余固体质量为3.9g时,剩余固体中氧元素与钙元素的质量比=(用最简分数表示)
在136 g 过氧化氢溶液中加入少量的二氧化锰,待完全反应后过滤,得到滤液的质量为3 g ,同时得到3.2 g 氧气。 (1)经分析,二氧化锰的质量为 g ; (2)计算过氧化氢溶液中溶质的质量分数。