某化学兴趣小组利用课余时间在实验室进行如下两个探究实验：
【探究一】利用废水回收铜，制备硫酸亚铁晶体。
（1）红色固体是 （填化学式）；溶液乙中溶质是 。
| A．硫酸铝 | B．硫酸亚铁 | C．硫酸铝和硫酸亚铁 | D．硫酸铜和硫酸铝 |
（2）写出步骤①的化学方程式： ；
【探究二】某硫酸亚铁晶体（FeSO4·xH2O）热分解研究并对x的测定
该兴趣小组同学称取ag硫酸亚铁晶体样品，先通干燥的氮气，然后按下图装置高温加热，使其完全分解，对所得产物进行探究。
（3）装置B中硫酸铜粉末变蓝，说明产物中有 ，称量反应后装置B，增重12.6g
（4）装置C中 ，说明产物中还有SO2。
查阅资料得知二氧化硫气体能与高锰酸钾溶液发生如下反应：
5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O X + 2MnSO4 + 2H2SO4 ，则X的化学式是 。
（5）硫酸亚铁晶体完全分解后装置A中固体呈红棕色，放入足量稀盐酸，固体全部溶解，得到黄色溶液，则装置A中红棕色固体是 。
（6）D装置中球形干燥管的作用是 ，氢氧化钠溶液的作用是 。
（7）反应结束后还要不断的通入氮气直至冷却，其目的是 。
【数据处理】
兴趣小组同学利用SDTQ600热分析仪对硫酸亚铁晶体（FeSO4•xH2O）进行热分解，获得相关数据，绘制成固体质量--分解温度的关系图（图2）
①根据图2中有关数据，可计算出FeSO4•xH2O中的x值是 （要求写出计算过程）。
②从理论上分析得出硫酸亚铁分解还生成另一物质SO3，请写出T3—T4段发生反应的化学方程式 。
③上述试验中若将装置B和装置C进行调换，则测得FeSO4•xH2O中的x值会 （填“偏大”“偏小”或“不变”）
我国是世界钢铁产量最大的国家，炼铁的主要原料是铁矿石。用赤铁矿石(主要成分为Fe2O3)炼铁的反应原理为： 3CO+ Fe2O3
2Fe + 3CO2 。根据化学方程式计算：用含Fe2O385％的赤铁矿石800 t，理论上可炼出含杂质3％的生铁多少吨?
已知碳与氧化铜在高温时可同时发生两个反应且均生成红色固体。
（1）碳与氧化铜在高温时反应生成红色铜的化学方程式可表示为：
C + 2CuO
2Cu + CO2↑； 写出碳与氧化铜在高温时反应生成红色氧化亚铜（化学式为Cu2O）和二氧化碳的化学方程式__________________________________。
（2）现有碳和氧化铜组成的混合物3.12 g，在高温时充分反应。若反应后碳和氧化铜均无剩余且反应产生的气体全部被足量的澄清石灰水吸收，石灰水增重0.44 g。
① 反应前混合物中碳的质量为 g。
② 计算反应后固体混合物中氧化亚铜的质量。
（写出解题过程，计算结果保留两位小数）。
化学兴趣小组的同学取10 g某锌样品（含少量杂质，且杂质不溶于水，也不与酸反应）于烧杯中，向其中加入一定量的稀硫酸，当加入稀硫酸的质量为93.7 g时，恰好完全反应，生成气体的质量与反应时间的关系如下图所示，试回答下列问题：
（1）完全反应后生成氢气的质量为 g。
（2）样品中锌的质量为多少克？
（3）反应后，所得溶液中硫酸锌的质量分数为多少？
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