实验室有一瓶久置的氢氧化钠固体，某同学想了解其变质情况，设计了实验，实验过程如下：
实验一：取少量样品于试管中，滴加适量稀盐酸，观察到有气泡产生，说明氢氧化钠已变质，变质的原因是_____________________（用化学方程式表示）。
实验二：
通过实验二，能进一步推算出氢氧化钠变质的程度。请列式计算实验二中16.0样品中各成分的质量。
结论：16.0 g样品中已变质的氢氧化钠的质量是_______g。
现有一定质量的碳酸钠和氯化钠的固体混合物，其中含氯元素7.1g。向该混合物中加入138.1g一定溶质质量分数的稀盐酸，恰好完全反应，得到氯化钠溶液并生成4.4g气体。计算：
（1）原固体混合物中氯化钠的质量；
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。
丙烯酸乙酯（C5H8O2）存在于菠萝等水果中。计算：
（1）丙烯酸乙酯由 种元素组成（填数字）；
（2）丙烯酸乙酯中碳、氢元素质量比为 （填最简比）；
（3）丙烯酸乙酯中氧元素的质量分数为 。
在82.8克碳酸钠溶液中，逐滴加入盐酸，所加盐酸的质量与产生气体的质量关系如图所示（滴加过程中先发生化学反应：Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl）。试计算（不考虑气体的溶解和盐酸的挥发）：
（1）m的值为 。
（2）刚好不再产生气体时，溶液中溶质的质量分数（写出化学方程式及计算过程）。
某工厂生产的NaCl产品中含有杂质MgCl2，化学兴趣小组取100g样品完全溶解于313.6g水中，向该溶液中分5次加入一定浓度的氢氧化钠溶液，每次30g，充分反应。测得实验数据如下表所示：
（注：发生反应的化学方程式为MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl）
|
次数 |
第1次 |
第2次 |
第3次 |
第4次 |
第5次 |
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加入氢氧化钠溶液的质量/g |
30 |
30 |
30 |
30 |
30 |
|
累计生成沉淀的质量/g |
2.9 |
5.8 |
8.7 |
11.6 |
11.6 |
请完成下列各题：
（1）第 次恰好完全反应。
（2）样品中MgCl2的质量是 g。
（3）计算恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数（写出规范的计算过程）。
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