[化学—选修3物质结构与性质]
下图是元素周期表中的一部分，表中所列字母分别代表一种化学元素，请回答下列问题：
（1）上述所列元素的原子中，最外层电子层上只有两个电子的是_________(填“元素符号”)；
（2）下列叙述正确的是_____________（填字母序号）；
a．K的最高价氧化物对应的水化物是一种强碱
b．硒化氢的稳定性强于H的氢化物的热稳定性
c．F与H形成化合物水溶液的pH大于F与I形成化合物水溶液的pH，说明相同浓度氢化物水溶液的酸性H弱于I
d．MA2E分子中M原子采取SP2杂化方式
e．N的电子排布式：ls22s22p63s23p63d44s2
f．电负性由大到小的顺序：E＞D＞M
g．第一电离能由大到小的顺序：E＞D＞M
（3）预测DA4＋离子的空间构型为 ，ME2的空间构型为 。
（4）向含有CoCl3·5NH3的溶液中加入硝酸银溶液，可析出AgCl沉淀。经测定，每1mol CoCl3·5NH3只生成2molAgCl。请写出表示此配合物结构的化学式(钴的配位数为6)： ，此配合物中Co的化合价为 。
氮化硅（Si3N4）是一种优良的高温结构陶瓷，在工业生产和科技领域有重要用途。
I．工业上有多种方法来制备氮氦化硅，常见的方法有：
方法一 直接氦化法：在1300~1400℃时，高纯粉状硅与纯氦气化合，其反应方程式为
方法二 化学气相沉积法：在高温条件下利用四氯化硅气体、纯氦气、氢气反应生成氦化硅和HCl，与方法一相比，用此法制得的氦化硅纯度较高，其原因是 。
方法三 Si（NH2）4热分解法：先用四氯化硅与氨气反应生成Si（NH2）4和一种气体
（填分子式）；然后使Si（NH2）4受热分解，分解后的另一种产物的分子式为 。
II．（1）氨化硅抗腐蚀能力很强，但易被氢氟酸腐蚀，氨化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅和一种铵盐，此盐中存在的化学键类型有 。
（2）已知：25℃，101kPa条件下的热化学方程式：
3Si（s）+2N2（g）==Si3N4（s） △H=—750.2kJ/mol
Si（s）+2Cl2（g）==SiCl4（g） △H=—609.6kJ/mol
H2（g）+Cl2（g）==HCl（g） △H=—92.3kJ/mol
请写出四氯化硅气体与氮气、氢气反应的热化学方程式：
。
III．工业上制取高纯硅和四氯化硅的生产流程如下：
已知：X，高纯硅、原料B的主要成分都可与Z反应，Y与X在光照或点燃条件下可反应，Z的焰色呈黄色。
（1）原料B的主要成分是 。
（2）写出焦炭与原料B中的主要成分反应的化学方程式： 。
（3）上述生产流程中电解A的水溶液时，阳极材料能否用Cu？ （填“能”或“不能”）。
写出Cu为阳极电解A的水溶液开始一段时间阴阳极的电极方程式：
阳极： ；阴极： 。
美日三名化学家[理查德·赫克（Richard Heck，美）、根岸荣—（Ei – ich Negishi，日）、铃木章（Akira Suzuki，日）利用钯（Pd）作催化剂，将有机化合物进行“裁剪”、“缝合”，创造出具有特殊功能的新物质而荣获2010年诺贝尔化学奖。赫克反应（Heck反应）的通式可表示为（R – X中的R通常是不饱和烃基或苯环；R′CH=CH通常是丙烯酸酯或丙烯腈等）：
现有A、B、C、D等有机化合物有如下转化关系：
请回答下列问题：
（1）反应I的化学方程式为 。
（2）已知腈基（—C≡N）也具有不饱和性（可催化加氢），写出CH2=CH—CN完全催化加氢的化学方程式： 。
（3）丙烯腈（CH2=CH—CN）可发生加聚反应生成一种高聚物，此高聚物的结构简式为
。
（4）写出B转化为C的化学方程式： 。
（5）D的结构简式为（必须表示出分子的空间构型） 。
（6）D具有化学性质有（填编号） 。
A．加热能与氢氧化钠溶液反应
B．能使溴的四氯化碳溶液褪色
C．能发生缩聚反应和加聚反应
D．能使酸性高锰酸钾溶液褪色
（7）已知：醛基直接与苯环连接的醛如
不能被新制的氢氧化铜氧化。写出同时符合下列条件的D的同分异构体的结构简式： 。
①波谱分析显示分子中没有甲基；
②1，3，5—三取代苯；
③具有酸性，既能与Fe3+作用显色，又能使溴水褪色，易被新制的氢氧化铜氧化
下表是元素周期表前四周期的一部分，X、Y、Z、R、Q、W、J是7种元素的代号。回答下列问题时，涉及元素书写的请用相应的元素符号。
（1）J基态原子的核外电子排布式为 。基态Q2+中未成对电子数为 ；R和Y的简单离子与Na+三种离子的半径大小顺序为 。
（2）X、Y、Z三种元素电负性由大到小的排序是 ；X与Y的第一电离能：X Y（填“<”“>”或“=”），其理由是 。
（3）检验某溶液中是否含有Q3+的方法是 。
（4）已知WX3是一种引爆剂，受撞击时分解为两种单质，则其化学方程式为
。
（5）化学家直到1971年利用XeZ2（Xe为氙）和含JY—3的溶液反应才制得JY-4。反应中除生成JY-4外，还得到了Xe和一种弱酸。写出该离子反应方程式并标出电子转移方向和数目： 。
常温下将一块钠露置在空气中一段时间后，甲、乙两位同学把固体分成两份，各取一份同时进行实验，欲探究其组成和含量。请根据要求回答下列问题。
甲
同学：将一份放入烧瓶中，加入稀硫酸后，生成无色无味的气体，据分析推理可能有二氧化碳和氢气，然后进行气体成份的验证实验。
（
1）为验证气体产物中是否含有二氧化碳和氢气，需从下图中选择必要的仪器和药品，设计一套装置验证气体成份。装置的连接顺序为：d→ → → →
→ → 。（填下列装置的接口字母）
（2）实验过程中观察到石灰水变浑浊，由此可判断原固体中含有的物质是________
（填化学式）。
乙同学将另一份进行以下实验。
（3）用浓盐酸配制500mL 3.00mol·L-1的稀盐酸时，需要使用的玻璃仪器除了量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒以外，还有 。
（4）在操作II中，发生反应的离子方程式为 。
（5）操作IV中用盐酸标准
液滴定滤液时，滴定终点的现象是 。
（6）若操作IV中，消耗3.00mol·L-1的盐酸标准液50.00 mL，通过计算判断，5.00g固体中是否含有NaOH________（填有或无），质量是________g
（若你认为无NaOH，则此空不用答）。
硫酸工业中废渣称为硫酸渣，其成分为SiO2、Fe2O3、Al2O3、MgO。某探究性学习小组的同学设计以下方案，进行硫酸渣中金属元素的提取实验。
已知溶液pH=3.7时，Fe3+已经沉淀完全；一水合氨电离常数Kb=1.8×10－5，其饱和溶液中c(OH－)约为1×10-3mol·L-1。请回答：
（1）写出A与氢氧化钠溶液反应的化学方程式： 。
（2）上述流程中两次使用试剂①，推测试剂①应该是 （填以下字母编号）
| A．氢氧化钠 | B．氧化铝 | C．氨水 |
D．水 |
（3）溶液D到固体E过程中需要控制溶液pH=13，如果pH过小，可能导致的后果是 ；（任写一点）
（4）H中溶质的化学式： ；
（5）计算溶液F中c(Mg2+)＝ （ 25℃时，氢氧化镁的Ksp=5.6×10-12）
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