（15分)松油醇是一种调味香精，它是由α、β、γ三种同分异构体组成的混合物，可由松节油分馏产品A（下式中的18是为了区分两个羟基而人为加上去的）经下列反应制得：
试回答：
（1）α-松油醇的分子式为 。
（2）α-松油醇所属的有机物类别是 。
A．醇 B．酚 C．饱和一元醇
（3）α-松油醇能发生的反应类型是 。
A．加成 B．水解 C．氧化
（4）γ-松油醇的结构简式为 。
（5）在许多香料中松油醇还有少量的以酯的形式出现，写出RCOOH和α—松油醇反应生成酯的化学方程式： 。
（6）A物质六元环上的一氯代物有 种。
A．2 B．3 C．4 D．5
（1）现有0.1mol·L-1的纯碱溶液，试用pH试纸测定溶液的pH,正确的操作是__________。纯碱溶液呈碱性的原因（用离子方程式表式）是__________，你认为该溶液pH的范围一定介于__________之间。
（2）为探究纯碱溶液呈碱性是由
引起的，请设计一个简单的实验方案。
某温度下0.1mol·L-1Na2CO3溶液中，c（Na＋）/c（
）＝20/9＞2，其原因是（用离子方程式表示，下同）_________。现向Na2CO3溶液中通入一定量的CO2后,c（Na＋）/c（）＝5/2＞20/9，其原因是_________，此时c(
)＝_________。
现有电解质溶液：①Na2CO3②NaHCO3
③NaAlO2④CH3COONa⑤NaOH。
（1）当五种溶液的pH相同时，其物质的量浓度由大到小的顺序是__________（填编号）。
（2）将上述物质的量浓度均为0.1mol·L-1的五种溶液，稀释相同倍数时，pH变化最大的是__________（填编号）。
（3）在上述五种电解质溶液中，分别加入AlCl3溶液，无气体产生的是__________（填编号）。
（4）将上述①②③④四种电解质溶液混合，发生反应的离子方程式为__________。
(1)现有0.1 mol·L-1的纯碱溶液，试用pH试纸测定溶液的pH，其正确的操作是___________________；纯碱溶液呈碱性的原因是_________________(用离子方程式表示)。
(2)为探究纯碱溶液呈碱性是由
引起的，请你设计—个简单的实验方案：___________。
(3)为证明盐的水解是吸热反应，四位学生分别设计如下方案，其中正确的是（ ）
| A．甲学生：在醋酸钠溶液中滴入2滴酚酞，加热后红色加深，说明盐类水解是吸热反应 |
| B．乙学生：在盐酸中加入氨水，混合液温度上升，说明盐类水解是吸热反应 |
| C．丙学生：将硝酸铵晶体溶于水，水温下降，说明盐类水解是吸热反应 |
| D．丁学生：在氨水中加入氯化铵固体，溶液的pH变小，说明盐类水解是吸热反应 |
常温下某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合溶液的pH如下表：
| 实验编号 |
HA的浓度(mol·L-1) |
NaOH的浓度(mol·L-1) |
混合溶液的pH |
| 甲 |
0.2 |
0.2 |
pH＝a |
| 乙 |
c |
0.2 |
pH＝7 |
| 丙 |
0.2 |
0.1 |
pH＞7 |
| 丁 |
0.1 |
0.1 |
pH＝9 |
(1)不考虑其他组的实验情况，单从甲组分析如何用a来分析HA属于强酸还是弱酸：_____。
(2)不考虑其他组的实验情况，单从乙组分析c是否一定等于0.2？________。混合溶液中离子浓度c(A-)与c(Na+)的大小关系为________。
(3)从丙组结果分析HA是________酸，该混合溶液中离子浓度大小关系为________。
(4)丁组实验混合溶液中由水电离的c(OH-)＝_____________mol·L-1。
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