在2L密闭容器中进行的反应2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)，在10秒内反应物SO2的物质的量由1mol降到0.6mol，则反应速率ν(O2)为（ ）
| A．0.02mol/(L·s) | B．0.04mol/((L·s) | C．0.01mol/((L·s) | D．0.2mol/((L·s) |
相关试题
下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是
| A．0.1mol/L的KHA溶液，其pH＝10，c(K+)＞c(A2-)＞c(HA-) ＞c(OH-) |
| B．CH3COONa溶液和盐酸混合呈中性的溶液中：c(Na+)>c(Cl-)=c(CH3COOH) |
| C．向0.2 mol•L-1NaHCO3溶液中加入等体积0.1mol•L-1NaOH溶液：c(CO32-)＞c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+) |
| D．已知在相同条件下酸性HF > CH3COOH，则物质的量浓度相等的NaF与CH3COOK溶液中：c(Na+)－c(F-) > c(K+)－c(CH3COO-) |
对下列装置的叙述错误的是
| A．X如果是硫酸铁，a和b分别连接直流电源正、负极，一段时间后向铁电极区滴入2滴黄色的K3[Fe(CN)6]（铁氰化钾）溶液，有蓝色沉淀产生 |
| B．X如果是稀硫酸，则不论a和b是否用导线连接，铁片均发生氧化反应 |
| C．X如果是氢氧化钠，将碳电极改用铝电极，a和b用导线连接，此时构成原电池且铁作负极 |
| D．X如果是NaCl，则a和b连接时，该装置可模拟生铁在食盐水中被腐蚀的过程 |
短周期元素X、Y、Z、M、N在元素周期表中的相对位置如下图，地壳中含量最高的元素已包含其中。
关于这些元素的叙述合理的是
| A．氢化物的稳定性M＜Z |
| B．M与X形成的一种化合物可干燥YM2 |
| C．可用YN2洗涤试管壁上的N元素形成的单质 |
| D．在相同条件下Z元素形成的氢化物酸性强于N元素形成的氢化物酸性，说明非金属性Z＞N |
下列关于元素及其化合物的说法正确的是
| A．将Na2O2投入NH4CI溶液中只能生成一种气体 |
| B．既能与酸反应；又能与碱反应的物质都是两性化合物 |
| C．常温下氨能与氯气反应生成氯化氢和氮气，因此可用浓氨水检查氯气管道中某处是否泄漏 |
| D．CO2、NO2、SO2都能与H2O反应，其反应原理相同 |
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