将1 mol A2和1 mol B2通入一容积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下，发生反应：2A2(g)＋B2(g)
2A2B(g)。反应达到平衡时A2B为0.3 mol。若此时移走0.5 mol A2和0.5 mol B2，则重新 达到平衡后，A2B的物质的量
| A．小于0.15 mol | B．等于0.3 mol |
| C．等于0.15 mol | D．大于0.15 mol，小于0.3 mol |
相关试题
【改编】下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
| 选项 |
实验操作 |
实验现象 |
结论 |
| A |
向碳酸钠溶液中滴加1滴酚酞，然后逐滴稀盐酸 |
红色褪去，有气体产生 |
酸性：盐酸>碳酸 |
| B |
在酒精灯上加热铝箔 |
铝箔熔化但不滴落 |
熔点：氧化铝>铝 |
| C |
常温下，向浓硝酸中投入铝片 |
铝片不溶解 |
常温下，铝不与浓硫酸反应 |
| D |
向某溶液中先滴加少量氯水再滴加KSCN溶液 |
溶液变成血红色 |
溶液中含有Fe2＋ |
【原创】下列有关说法正确的是
| A．N2(g)＋2CO2(g) =2NO(g)＋2CO(g)在常温下不能自发进行，则该反应的△H＜0 |
| B．将钢闸门上焊接一块金属锌，可防止钢闸门腐蚀 |
| C．用pH均为2的盐酸和醋酸分别中和等物质的量的NaOH，消耗醋酸的体积更大 |
D．一定温度下，在体积恒定的密闭容器中发生反应2NO2 N2O4，向平衡体系中充入氩气，达到新平衡时，NO2的百分含量减小 |
已知：①2H2(g)＋O2(g)＝2H2O (g) △H1
②3H2(g)＋Fe2O3(s)＝2Fe(s)＋3H2O (g) △H2
③2Fe(s)＋3/2O2(g)＝Fe2O3(s) △H3
④2Al(s)＋3/2O2(g)＝Al2O3(s) △H4
⑤2Al(s)＋Fe2O3(s)＝Al2O3(s)＋2Fe(s) △H5
下列关于上述反应焓变的判断正确的是
| A．△H1＜0，△H3＞0 | B．△H5＜0，△H4＜△H3 |
| C．△H1＝△H2＋△H3 | D．△H3＝△H4＋△H5 |
已知X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示，其中X原子最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法正确的是
| A．四种元素的原子半径大小rY＞rW＞rX＞rZ |
| B．元素X的含氧酸只有一种，元素Y则有两种 |
| C．元素Z的气态氢化物的稳定性比元素Y的强 |
| D．元素Y和W的氧化物是导致酸雨的主要原因 |
粤公网安备 44130202000953号