一定温度下,在固定容积的密闭容器中发生下列反应:2HI(g)
H2(g)+I2(g)。若HI浓度由0.1 mol·L-1降到0.07 mol·L-1时,需要15 s,那么HI浓度由0.07 mol·L-1降到0.05 mol·L-1时所需反应的时间为
| A．等于5 s | B．大于10 s | C．等于10 s | D．小于10 s |
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根据下列实验操作和现象所得出的结论不正确的是
| 选项 |
实验操作 |
实验现象 |
结论 |
| A |
向等浓度且较稀的NaCl、KI混合 液中滴加AgNO3溶液 |
先出现黄色沉淀 |
Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) |
| B |
向溶液x中滴加浓NaOH溶液， 将湿润红色石蕊试纸置于试管口 |
试纸变蓝 |
原溶液中有NH4+ |
| C |
溴乙烷与NaOH溶液共热后，加入 AgNO3溶液 |
未出现淡黄色沉淀 |
溴乙烷没有发生水解 |
| D |
将SO2通入溴水中 |
溴水褪色 |
SO2具有还原性 |
下列离子方程式正确的是
| A．1mol Cl2通入含有2mol FeI2的溶液中：2Fe2++2I﹣+2Cl2=2Fe3++4Cl﹣+I2 |
| B．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++OH﹣+HCO3﹣=CaCO3↓+H2O |
| C．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O |
| D．向银氨溶液中加入足量的盐酸：[Ag(NH3)2]++OH﹣+3H+=Ag++2NH4++H2O |
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
| A．在反应中消耗1mol Cl2，转移的电子数一定为2NA。 |
| B．标准状况下，0.5mol氦气含有的电子数为NA |
| C．15g CH3+(碳正离子)中含有电子数为10NA |
| D．0.1L 2mol·L﹣1的(NH4)2S溶液中含有的S2﹣数目为0.2NA |
下列排列顺序不正确的是
| A．熔点：Al>K>Na | B．微粒的半径：Cl﹣>Na＋>Mg2+>A13+ |
| C．热稳定性：HF>HCl>HBr>HI | D．仅结合质子能力：AlO2﹣>CO32﹣>F﹣ |
2 FeO(s)+CO(g)
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