固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，
则下列有关说法中，不正确的是( )
| A．NH5中既有离子键，又有共价键 | B．NH5的熔沸点高于NH3 |
| C．NH5固体投入少量水中，可产生两种气体 | D．1 mol NH5中含有5 mol N—H键 |
相关试题
将固体MnC2O4·2H2O放在坩埚里加热，固体质量随温度变化的数据如下表：
| 温度（℃） |
25 |
50 |
75 |
100 |
214 |
280 |
| 固体质量（g） |
17.9 |
17.9 |
16.0 |
14.3 |
14.3 |
7.10 |
下列说法错误的是
A．25～50 ℃，MnC2O4·2H2O未发生变化
B．75 ℃时，MnC2O4·2H2O部分失去结晶水
C．100℃时，坩埚内固体均为MnC2O4
D．280℃时，坩埚内固体为混合物
常温下，取0.3 mol/L HY溶液与0.3 mol/L NaOH溶液等体积混合（不计混合后溶液体积变化），测得混合溶液的pH=9，则下列说法（或关系式）正确的是
| A．混合溶液中由水电离出来的c(OH-)=1×10-9 mol/L |
| B．混合溶液中离子浓度大小次序为：c(Y-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+) |
| C．c(OH-)-c(HY)=c(H+)=1×10-9 mol/L |
| D．c(Na+)=c(Y-)+c(HY)="0.3" mol/L |
室温时，盐酸和硫酸的混合溶液20mL，向混合物中逐滴加入0.05mol·L－1Ba(OH)2溶液时，生成的BaSO4和pH的变化如图所示（不考虑溶液混合时体积的变化）。下列说法正确的是
| A．图中A点对应溶液的pH：a＝1 |
| B．生成沉淀的最大质量m＝2.33g |
| C．原混合液中c(HCl)=0.2mol·L－1 |
| D．当V[Ba(OH)2(aq)]＝30mL时，有关离子浓度大小：c(Cl-)＞c(Ba2+)＞c(H+) |
下列离子方程式与所述事实相符且正确的是
| A．Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2+ ＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32－＋H2O |
B．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－ 3Fe3＋＋NO↑＋3H2O |
| C．向含有0.4 mol FeBr2的溶液中通入0.3 mol Cl2充分反应：4 Fe2+＋2 Br－＋3Cl2＝4Fe3+＋6Cl－＋Br2 |
D．以铜为电极电解饱和食盐水：2Cl－+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH－ |
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